Concentrația de solut este un termen folosit pentru a descrie amestecuri și definește cât de mult dintr-o substanță, numită solut, este dizolvată într-o alta, denumită solvent. Există mai multe moduri de a descrie concentrația, în funcție de nevoie, și pot implica greutatea, volumul sau masa moleculară. Concentrația amestecurilor este importantă deoarece multe reacții chimice depind de cantitatea corectă de reactanți pentru a finaliza reacția.
Poate cel mai simplu mod de a descrie concentrația de dizolvat este greutatea. O persoană care dorește să facă un amestec consistent de sare în apă poate cântări ambele materiale și poate înregistra rezultatele. Cântărirea în mod repetat a acelorași cantități poate reproduce apoi concentrația de apă sărată, care va furniza amestecuri echivalente. Un amestec realizat folosind această metodă este de obicei numit amestec procentual în greutate, ceea ce definește faptul că au fost utilizate greutăți mai degrabă decât volum.
Greutatea pe volum este, de asemenea, o măsură comună a concentrației de dizolvat. Mai întâi se cântărește o cantitate de substanță dizolvată folosind o cântar de măsurare, apoi se adaugă într-un recipient. Solventul este apoi adăugat la un semn de volum de pe recipient, rezultând un volum cunoscut de amestec. Amestecul rezultat este definit ca greutate pe volum, cum ar fi lire pe galon sau grame pe litru.
Concentrația volumului de solut este posibilă dacă ambele materiale sunt lichide, dar nu este utilizată pentru solide dizolvate în lichide. Se folosește un recipient marcat pentru a măsura volumul soluției și solventului, apoi se amestecă. Concentrația este denumită procent de volum pentru a identifica faptul că ambele materiale sunt prezente în volum, mai degrabă decât în greutate.
Pentru utilizarea în laborator, concentrațiile molare sau molare sunt adesea folosite pentru a determina cu exactitate cantitatea de material disponibilă pentru reacții chimice. Molii unei substanțe dizolvate sunt egale cu greutatea materialului împărțită la masa molară, care este determinată matematic din tabelul periodic al elementelor. De exemplu, o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și unul de oxigen. Masa molară a hidrogenului și oxigenului poate fi găsită în orice tabel periodic publicat.
Odată găsită, masa molară a moleculei este determinată prin adăugarea masei molare de oxigen la două mase de hidrogen, care este egală cu atomii prezenți într-o moleculă de apă. Masa molară nu are unități, dar este adesea publicată ca grame pe mol; aceasta poate fi de lire pe mol dacă masele molare sunt de lire sterline. Numărul de moli este adesea determinat de reacția chimică în sine, deoarece produsele reacționează în funcție de masele lor molare atunci când moleculele se combină.
Pentru a determina câtă substanță dizolvată să adăugați într-un amestec molar, numărul de moli necesari este înmulțit cu masa molară pentru a obține o greutate. Această greutate este adăugată într-un recipient și se adaugă o cantitate cunoscută de volum de solvent, de obicei un litru sau galon pentru a obține o concentrație consistentă. Rezultatul este un raport moli pe volum, care se numește concentrație molară de dizolvat. Adăugarea aceleiași greutăți la o greutate cunoscută de solvent dă concentrația molală.