Carbonatul de sodiu și acidul sulfuric – substanțe chimice importante individual și în combinație – se află pe părțile opuse ale scalei pH-ului; carbonatul de sodiu (Na2CO3) este o sare destul de bazică, în timp ce acidul sulfuric (H2SO4) este unul dintre cei mai puternici acizi minerali. O analiză atentă a structurii sale chimice arată că carbonatul de sodiu poate fi produs din hidroxid de sodiu (NaOH), plus acid carbonic (H2CO3); sarea unui acid atât de slab cu o bază atât de puternică nu este neutră, ci bazică. Ecuația pentru aceasta este 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O. Alternativ, dacă este lăsat expus la aer, hidroxidul de sodiu absoarbe foarte lent dioxidul de carbon (CO2) din atmosferă, respectând relația 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. Oricum, reacția dintre carbonatul de sodiu și acidul sulfuric este Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2, unde Na2SO4 este formula chimică a sulfatului de sodiu.
Carbonatul de sodiu poartă numele istoric de „sodă de spălat”, deoarece datorită proprietăților sale alcaline sau de bază, îmbunătățește funcționarea detergenților de rufe. Un alt nume pentru acesta este carbonul de sodiu, deoarece o sursă primară timpurie a acestuia a fost din cenușa copacilor, alge marine și alte materiale organice. Cea mai importantă utilizare a sa astăzi – reprezentând aproape jumătate din nivelul total de producție – este în fabricarea sticlei. Cu toate acestea, aproape 30% din utilizarea sa este pentru producția de substanțe chimice. Carbonatul de sodiu și acidul sulfuric sunt utilizați în laborator ca standarde față de care pot fi evaluate alte substanțe.
Acidul sulfuric este printre cele mai importante substanțe chimice industriale din întreaga lume, în special în Asia și Statele Unite, și este deosebit de critic pentru producția de îngrășăminte fosfatice. Raionul – inițial un substitut al mătăsii – folosește acid sulfuric în fabricarea sa. Sulfatul de sodiu, un produs secundar major în fabricarea raionului, nu rezultă în general din combinarea carbonatului de sodiu și a acidului sulfuric. Mai degrabă, rezultă atunci când hidroxidul de sodiu (NaOH) – așa-numita sodă caustică – este folosit pentru a neutraliza acidul „usat”. Acidul este, de asemenea, utilizat în bateriile de automobile, în fabricarea oțelului și în producția de explozivi.
Moleculele de apă se asociază cu molecula simplă de Na2SO4 pentru a forma produse de hidratare, inclusiv heptahidratul care dăunează clădirii (Na2SO4·7H2O). Daunele apar deoarece sărurile solubile pot călători în pori și pot exercita o presiune stresantă; Din fericire, un alt hidrat – sarea lui Glauber (Na2SO4·10H2O), decahidratul – este evaluat pentru o utilizare pozitivă în stocarea căldurii latente în sistemele de încălzire și răcire. Industria celulozei utilizează sulfat de sodiu în procesul Kraft pentru fabricarea hârtiei. Din punct de vedere medicinal, sarea este folosită ca catartic, diuretic și purgativ.