Acidul sulfuric diluat este orice amestec de acid sulfuric care are o concentrație de acid sulfuric mai mică de 10%. Spre deosebire de omologul său, acidul sulfuric concentrat, varietatea diluată de acid sulfuric nu este siropoasă și este foarte stabilă, așa că arată periculos de asemănătoare cu apa. De asemenea, este incolor, inodor și coroziv.
În chimie, acidul sulfuric diluat este considerat acid sulfuric 1M. Molaritatea (M) este considerată numărul de moli ai unei substanțe dizolvate pe litru de solvent. O mol este o măsură a câți atomi sau molecule există.
Apa este solventul cel mai des folosit la producerea acidului sulfuric, iar solutul concentrat ajunge de obicei sub formă de acid sulfuric concentrat. Chiar și diluat, acidul sulfuric este încă un acid puternic, ceea ce înseamnă că se poate dizolva mai mult prin adăugarea de ioni de hidrogen în apă. Este folosit în multe industrii, dar poate provoca arsuri severe și coroziune a majorității materialelor cu care intră în contact direct.
Cel mai frecvent eveniment pentru accidentele de arsuri vine pentru diluarea acidului sulfuric în sine. Modul potrivit este să adăugați întotdeauna mai puțin concentrat la mai concentrat. De cele mai multe ori, acidul sulfuric trebuie adăugat în apă pentru a obține o anumită molaritate.
Folosirea unui pahar larg permite dispersarea căldurii pe un volum mai mare, dar această amestecare poate determina de fapt creșterea căldurii la mai mult de 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). Căldura provine de la protonii suplimentari ai acidului sulfuric care se lovesc în apă, formând ionul de hidroniu.
Chimia care implică acid sulfuric diluat este mult diferită de acidul sulfuric concentrat. Ca acid, se comportă ca o cataliză sau ajută la producerea reacțiilor fără a reacționa singur. Acest lucru se datorează faptului că nu se disociază complet, așa cum o face acidul sulfuric concentrat. Prin utilizarea acidului sulfuric diluat în reacții speciale, se creează anumite produse secundare utile, în timp ce acidul sulfuric concentrat nu ar produce aceste alte produse. Acest exemplu a declanșat revoluția care a condus acidul sulfuric la poziția sa actuală ca cea mai folosită substanță chimică în industrie.
Procesul de producere a carbonatului de sodiu, sau sodă, cu acid sulfuric diluat a fost dezvoltat în 1790. Dacă este concentrat prea mult, nu s-ar forma carbonat de sodiu, ci doar bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu. La acea vreme, acest lucru nu era bine cunoscut, deoarece numai acid sulfuric foarte diluat era produs și utilizat în proces.