Osadzanie galwaniczne to proces galwanizacji metalu lub powierzchni elektrody. Nauka stojąca za galwanizacją metali jest skomplikowana, jeśli chodzi o określenie, które metale będą ze sobą współpracować i jak mieszać chemikalia, ale sam proces jest dość łatwy do zrozumienia. Zasadniczo, dwa metale są umieszczane w cieczy przewodzącej prąd elektryczny, a oba są ładowane. Jeden z metali rozpuści się, a metal galwaniczny wchłonie rozpuszczony metal, zwiększając jego masę. Służy do nadania właściwości elektrody, takich jak trwałość, lub do pogrubienia cienkich części powierzchni elektrody.
Pierwszą częścią galwanizacji metalu jest wybór metalu, który należy dodać do elektrody, w oparciu o właściwości danego metalu. Po wykonaniu tej czynności powstaje roztwór elektrolitu. Roztwór elektrolitu to ciecz przewodząca prąd elektryczny, w której rozpuszczone są sole metali i jony, aby umożliwić lepszy przepływ prądu przez ciecz. Następnie elektrodę i metal do rozpuszczenia dodaje się do elektrolitu.
Te trzy właściwości — elektrodę, elektrolit i metal, który ma zostać rozpuszczony — można porównać do trzech części akumulatora: katody, elektrolitu i anody. Katoda jest substancją naładowaną ujemnie iw tym przypadku jest elektrodą. Elektrolit umożliwia przepływ prądu, a anoda jest częścią naładowaną dodatnio. Normalnie w akumulatorze energia z anody byłaby blokowana przez elektrolit i musiałaby przejść przez urządzenie przed dotarciem do anody. W procesie galwanizacji metalu anoda może przemieszczać się bezpośrednio do katody.
Części katody i anody galwanizacji są podłączone do zewnętrznego akumulatora, dostarczając energię dodatnią do anody i ujemną do katody. Kiedy ładunek zostanie przesłany przez metale, anoda zacznie się pogarszać. Obecny jest ładunek przeciwny, więc metal natychmiast przemieszcza się do elektrody katodowej, pokrywając ją. Powoduje to galwanizację metalu.
Kiedy anoda się zepsuje, nie ma utraty metalu. Cały rozbity metal wędruje do katody, więc nie trzeba dodawać dodatkowego metalu, aby uzyskać niezbędną ilość galwanizacji. Jednocześnie metal anodowy jest w stanie uzupełnić wszelkie utracone jony w elektrolicie. Pozwala to na kontynuowanie przewodzenia elektryczności bez konieczności dodawania przez naukowców lub pracowników nowych jonów, aby umożliwić postęp galwanizacji.