Clorura de sodiu și acidul sulfuric sunt doi compuși care sunt adesea utilizați în laboratoare și organizații de producție pentru o varietate de scopuri. Acești doi pot fi, de asemenea, utilizați pentru reacții unul cu celălalt, pentru a produce alți doi produși, acid clorhidric și sulfat acid de sodiu, care pot fi de asemenea utili. Pentru producția la scară mică, această reacție este unul dintre mijloacele preferate de creare a acidului clorhidric.
De obicei, clorura de sodiu (NaCl) și acidul sulfuric (H2SO4) sunt combinate cu sarea în formă solidă, iar acidul diluat în apă. În general, reacția clorurii de sodiu și acidului sulfuric are loc într-o zonă bine ventilată, cu o sursă de căldură care să accelereze reacția. În timp ce producția de acid clorhidric (HCl) și sulfat de sodiu (NaHSO4) poate avea loc la temperatura camerei în anumite condiții, încălzirea permite acestei reacții să se desfășoare mult mai rapid și mai bine. În plus, în timp ce acidul sulfuric concentrat poate reacționa corect, este de obicei mai periculos să lucrezi, iar o soluție de apă și acid poate produce totuși suficient HCl pentru majoritatea scopurilor de laborator cu utilizare limitată.
Un dispozitiv obișnuit de laborator care este utilizat în amestecarea clorurii de sodiu și a acidului sulfuric este cunoscut ca generator de HCl. Acest dispozitiv permite ca temperaturile ridicate necesare reacției să aibă loc rapid, precum și ventilația și sticlăria pentru a capta HCl pe măsură ce se formează, deoarece este creat sub formă gazoasă. NaHSO4 este produs ca un lichid topit, care poate fi captat în vasul de sticlă în care are loc reacția și răcit într-un solid pentru utilizare ulterioară. Când cei doi reactanți, clorură de sodiu și acid sulfuric, sunt combinați, reacția poate fi scrisă ca NaCl + H2SO4 —> HCl + NaHSO4.
În această reacție, un proton din acid pleacă, formând un reactant temporar, H3O+. Protonul se alătură apoi ionului de clor, care se disociază cu ușurință de ionul de sodiu din soluție datorită polarității ridicate, sau încărcăturii electrice, a ambilor ioni. Căldura care este adăugată în timpul acestei reacții a clorurii de sodiu și a acidului sulfuric permite reacției să continue până la finalizare.
Atât acidul sulfuric, cât și acidul clorhidric sunt substanțe extrem de corozive, care sunt capabile să reacționeze rapid cu apa. Dacă nu sunt conținute produsele din această reacție, acidul clorhidric gazos ar putea intra în contact cu persoana care o efectuează, provocând răni sau deces. În consecință, această reacție este întreprinsă, de obicei, numai de persoane cu o experiență puternică în chimie, în condiții de laborator, cu echipament de siguranță.