Clorura apoasă este o soluție care include ioni de clorură și apă. În general, clorura va fi amestecată cu un cation sau un ion încărcat pozitiv, cum ar fi sodiu, calciu sau potasiu într-o soluție. În ciuda acestui fapt, orice soluție care include ioni de clorură amestecați într-un dizolvat, cum ar fi apa, poate fi definită ca o clorură apoasă. De obicei, simbolul (aq) folosit pentru a indica o soluție apoasă este relevant doar atunci când oamenii se uită la o ecuație chimică și trebuie să cunoască stările produselor înainte de calcul.
Ionii sunt particule încărcate care se formează atunci când atomii fie pierd, fie câștigă un atom. Atomii au trei niveluri de energie, care sunt umplute cu electroni, primul luând maximum doi, iar al doilea și al treilea luând maximum opt. Starea ideală pentru un atom este ca toate aceste niveluri de energie să fie pline și, pentru a atinge acest lucru, fie pierd, fie câștigă un electron și devin încărcate electric. Dacă se câștigă un electron, ionul este încărcat negativ sau un anion, iar dacă se pierde un electron, ionul este încărcat pozitiv sau un cation. Clorul, de exemplu, formează un ion încărcat negativ prin câștigarea unui electron pentru a-și umple învelișul exterior de electroni.
Elementele sau ionii care au fost dizolvați într-un solvent, cum ar fi apa, sunt denumite de chimiști ca fiind apoase. Acest lucru este prezentat în ecuații chimice cu simbolul (aq) după simbolul elementului sau al ionului. Multe elemente și compuși diferiți pot fi dizolvați în apă în acest fel, dar, în general, sunt solubili numai atunci când sunt cuplati cu anumite alte substanțe chimice. Ionii de clorură se pot dizolva numai dacă sunt asociați cu alți cationi decât argint, plumb, mercur, cupru sau taliu. Sarea de masă comună poate fi folosită chiar și pentru a face o soluție apoasă de clorură.
Sarea este o combinație de sodiu și clor, formată atunci când ionul de sodiu „Na+” se leagă de ionul de clorură „Cl-” din cauza sarcinilor lor opuse. Când sunt dizolvați în apă, ionii de clorură încărcați negativ și ionii de sodiu încărcați pozitiv sunt liberi să se plimbe în jurul amestecului. Aceasta formează o soluție apoasă de clorură, iar cei doi ioni diferiți prezenți în ea pot fi separați prin electroliză. Dacă un electrod pozitiv și unul negativ sunt plasați în apă, ionii diferiți se congregă la electrod cu sarcina opusă lor. Clorura apoasă se poate forma și în alți compuși, cum ar fi acidul clorhidric, dacă este amestecată cu alte elemente, cum ar fi hidrogenul.