„Liofob” este un termen descriptiv pentru starea unor particule de materie atunci când sunt combinate într-o soluție. Termenul provine de la descompunerea lui lyo, care înseamnă „solvenți”, și fobic, care înseamnă „ura”. Materialele liofobe urăsc toți solvenții, spre deosebire de materialele hidrofobe care urăsc doar apa.
Materialele care urăsc solvenții, cum ar fi fierul, mercurul, arsenul și metalele prețioase precum aurul și platina necesită o manipulare specială. Aceste materiale se combină de obicei în soluții numite soluții coloidale; coloizii liofobi sunt unul dintre cele două tipuri principale de soluții coloidale. Deoarece materialele care urăsc solvenții nu formează cu ușurință soluții, se fac diverse preparate elaborate pentru a le prezenta într-un compus util.
Proprietățile materialelor liofobe includ ireversibilitatea și instabilitatea lor. Sunt considerați compuși organici ireversibili deoarece, dacă solventul este îndepărtat, nu formează cu ușurință un alt compus prin simpla introducere a solventului din nou. Materialele coloidale liofile, care sunt considerate iubitoare de solvenți, sunt considerate reversibile, deoarece se recombină ușor. Materialele liofobe în soluție sunt considerate mai puțin stabile, deoarece forțele lor de interacțiune cu alte materiale sunt atât de slabe în comparație cu legăturile puternice ale materialelor liofile. Moleculele lor resping alte materiale, astfel încât trebuie manipulate pentru a face posibilă crearea de soluții coloidale.
Una dintre proprietățile soluțiilor coloidale liofobe care le diferențiază de soluțiile coloidale liofile este comportamentul lor sub sarcini electrice pozitive și negative. Soluțiile liofobe sub un câmp electric se vor muta imediat la negativ dacă se aplică o sarcină negativă și la pozitiv dacă se aplică o sarcină pozitivă. Soluțiile liofile nu răspund deloc la sarcinile electrice, cu excepția cazului în care agentul de dispersie în care au fost dizolvate răspunde la sarcină – caz în care urmează dispersantul lor. Soluțiile liofobe de amidon, proteine și sulf au o vâscozitate similară sau egală cu solvenții lor de dispersie, în timp ce soluțiile liofile sunt mult mai lipicioase decât solventul lor de dispersie.
Deoarece substanțele care urăsc lichide necesită manipulări și stabilizatori pentru a obține soluții compuse, au fost dezvoltate mai multe preparate în funcție de natura esențială a materialului liofob particular. De exemplu, pentru a obține un compus coloidal cu aur, agenți reducători precum formaldehida sau peroxidul de hidrogen pot fi utilizați pentru a trata sărurile de aur pentru a produce o soluție de aur care are o nuanță violetă. Mercurul este preparat prin schimbarea stării sale fizice atunci când vaporii săi sunt trecuți printr-o baie de apă rece cu un stabilizator, cum ar fi sare de amoniu adăugată. Lacurile, vopselele și cernelurile negre sunt materiale coloidale liofobe care trec printr-o moară coloidală mecanică care macină soluția între două discuri rotative pentru a crea o forță de forfecare pentru a le combina atunci când particulele sunt la dimensiunea nanometrică.