O pereche singură se referă la o pereche de electroni din învelișul de valență a unui atom care nu sunt legați de un alt atom sau moleculă. Deoarece doar acei electroni din învelișul de valență sau exterior al unui atom participă la legare, perechile singure sunt studiate în chimie pentru a ține seama de diferitele forme ale moleculelor cu același număr de legături. Deoarece electronii se resping reciproc, moleculele care au atomi centrali cu o pereche singură vor avea o formă diferită decât cele care nu au.
Electronii orbitează în jurul nucleului unui atom în diferite învelișuri. Fiecare înveliș poate conține un anumit număr de atomi, iar electronii orbitează întotdeauna în perechi, rotindu-se în direcții opuse. Electronii din învelișul exterior al atomului, numit înveliș de valență, pot fi împărțiți cu alți atomi pentru a forma legături și a crea molecule. În unele molecule, toți electronii de valență din atomul central sunt legați de un alt atom, dar în altele doar unii sunt legați. O pereche de electroni dintr-un atom care nu sunt legați de un alt atom se numește pereche singură.
În chimie, perechile de împrumut sunt studiate deoarece afectează modul în care anumite molecule sunt modelate, ceea ce, la rândul său, poate afecta modul în care se comportă moleculele. Explicați prin teoria respingerii perechilor de electroni a învelișului de valență (VSEPR), electronii se resping în mod natural unul pe altul, ceea ce explică formele diferitelor molecule. De exemplu, clorura de beriliu (BrCl2) constă dintr-un atom de beriliu legat de doi atomi de clor. Fiecare atom de clor este atașat de atomul de beriliu printr-o pereche de electroni ai beriliului prin legături covalente. Deoarece nu rămân electroni nelegați în învelișul de valență, cel mai îndepărtat electroni care dețin atomii de clor se pot deplasa unul de celălalt este de 180°, creând o moleculă liniară.
Clorura de staniu (SnCl2), totuși, are o pereche de electroni împrumuți. La fel ca clorura de beriliu, clorura de staniu are doi atomi de clor legați de un atom de staniu prin perechi de electroni. Spre deosebire de clorura de beriliu, clorura de staniu are o pereche suplimentară de electroni nelegați, o pereche singură, și în învelișul de valență. Astfel, molecula de clorură de staniu are o formă îndoită, deoarece toate cele trei perechi de electroni încearcă să se deplaseze la o distanță maximă una de cealaltă.
Unghiul rezultat dintre atomii de clorură ar trebui să fie apoi de 120°. Cercetările științifice au descoperit că este de fapt 95°. Această discrepanță este rezultatul orbitalului perechii de împrumuturi. Orbitalul unei perechi de împrumut este mai mare decât orbitalul unei perechi legate, ceea ce duce la un unghi mai mic dintre atomi.