De obicei, termenul de amestec omogen este utilizat în chimie. Pentru a înțelege pe deplin termenul așa cum se aplică chimiei, este necesar să înțelegem mai întâi ce înseamnă omogen și ce constituie un amestec. Omogen este derivat din termenul latin, homogeneus, care înseamnă același sau fel. În definirea a ceea ce constituie un amestec, un amestec se formează atunci când doi sau mai mulți compuși sau elemente sunt combinate fără apariția legăturilor sau modificărilor chimice. Folosit în chimie, omogen înseamnă a avea o compoziție uniformă, prin urmare, un amestec omogen este unul cu un amestec uniform de compuși sau elemente.
Cunoscut și ca soluție, un amestec omogen poate fi văzut la microscop pentru a verifica distribuția uniformă a materialelor. De exemplu, dacă un amestec omogen a fost împărțit în patru părți, fiecare parte ar trebui să conțină 25 la sută din volumul total al fiecărui compus. Un amestec omogen care conține o parte sare și patru părți apă, de exemplu, ar trebui să aibă în continuare același raport de sare și apă atunci când este împărțit în jumătate sau sferturi. Elementele dintr-un amestec omogen sunt suspendate în soluție și nu își schimbă distribuția ca urmare a depunerii.
Pe lângă distribuția uniformă a compușilor și a elementelor, amestecurile omogene au, de asemenea, o singură fază, ceea ce înseamnă că particulele rămân tot timpul o singură dimensiune. În timp ce elementele sau compușii dintr-un amestec nu se combină chimic, suspensia elementelor este uniformă. În schimb, amestecurile eterogene au mai mult de o fază și nu distribuie uniform componentele în amestec. Când sunt privite cu ochiul liber, elementele dintr-un amestec eterogen pot fi văzute ca separate de celelalte elemente. Nisipul amestecat în apă, de exemplu, este un amestec eterogen cu două faze separate, vizibile sau dimensiuni ale particulelor.
Exemple de amestecuri omogene includ aer fără nori, sirop simplu, ulei de porumb și oțet alb. Fiecare dintre aceste exemple se numește soluții, cu distribuție egală a materialelor și a particulelor de dimensiunea moleculelor sau a unui atom. Soluțiile se formează din dizolvați și solvenți. Solventul este volumul mai mare, de obicei apă, dizolvatele fiind volumul mai mic dizolvat sau dispersat altfel în solvent.
Laptele și ceața sunt exemple de amestecuri omogene cunoscute sub numele de coloizi, caracterizate prin dimensiuni mai mari ale particulelor. Deși coloizii au particule mai mari, aceste amestecuri mențin aceeași distribuție uniformă a compușilor și elementelor. Coloizii sunt exemple unice de amestecuri omogene, deoarece coloizii au două faze – dispersie și continuă – în funcție de dimensiunea particulelor din amestec. Datorită celor două faze separate ale unui coloid, aceste amestecuri se află la jumătatea distanței dintre un amestec omogen convențional și un amestec eterogen. Particulele nu sunt vizibile cu ochiul liber ca într-un amestec eterogen, dar amestecul are două faze separate.