Căldura soluției, cunoscută și sub denumirea de schimbare de entalpie a soluției, este schimbarea de entalpie care are loc atunci când un anumit dizolvat este dizolvat într-un solvent pentru a forma o soluție. Entalpia este un termen folosit în termodinamică pentru a descrie energia dintr-un sistem. Nu se poate măsura în mod direct entalpia totală a unui sistem, astfel încât modificarea entalpiei este utilizată pentru măsurători precum căldura soluției, mai degrabă decât entalpia totală a sistemului. Există mai multe procese care apar atunci când o substanță dizolvată este dizolvată într-o soluție și fiecare este capabil să modifice entalpia soluției. În multe cazuri, o varietate de legături chimice sunt rupte și se formează noi legături, toate acestea ducând la o schimbare a entalpiei.
Există trei aspecte principale ale dizolvării unei substanțe dizolvate într-un solvent care contribuie la căldura soluției. În primul rând, când se adaugă substanța dizolvată, interacțiunile chimice care leagă moleculele de dizolvat se rup, ceea ce necesită consumul de energie. Apoi, atracțiile chimice care leagă moleculele de solvent se sparg, de asemenea, pe măsură ce moleculele de solut intră în sistem, necesitând din nou consum de energie. În cele din urmă, după ce aceste atracții sunt rupte, se formează noi interacțiuni între moleculele de solvent și de substanță dizolvată, având ca rezultat eliberarea de energie.
Primele două aspecte ale dizolvării necesită aport de energie și sunt denumite procese endoterme. Al treilea, prin care se formează atracții între moleculele de solvenți și soluți, este denumit un proces exotermic, deoarece eliberează energie în sistem. Pentru a determina căldura totală a soluției, se poate lua pur și simplu suma fiecărei modificări de entalpie. În unele cazuri, primele două părți ale dizolvării necesită mai mult aport de energie decât formarea de noi atracții, rezultând un proces care este în general endotermic. În altele, eliberarea finală de energie este mai mare decât energia necesară pentru a sparge atracțiile solut-solut și solvent-solvent, astfel încât procesul este exotermic în ansamblu.
De asemenea, este posibil să se măsoare căldura soluției pe baza schimbărilor de temperatură dintr-o soluție. Un proces predominant exotermic va elibera energie în sistem și, prin urmare, va crește temperatura soluției. Un proces în primul rând endotermic, pe de altă parte, va consuma energie și, prin urmare, va reduce temperatura reacției. Dacă se cunoaște în prealabil diverse proprietăți ale solutului și solventului, se poate folosi schimbarea temperaturii pentru a determina căldura soluției cu o precizie rezonabilă.