Raza Bohr este o unitate de măsură folosită în fizica atomică pentru a descrie cea mai mică rază posibilă a unui electron care orbitează în jurul nucleului unui atom de hidrogen. A fost dezvoltat de Niels Bohr, pe baza modelului său de structură atomică, care a fost introdus în 1913. Valoarea razei Bohr este calculată a fi de aproximativ 0.53 angstromi.
În modelul său de atom, Niels Bohr a teoretizat că electronii urmează orbite circulare specifice în jurul nucleului central, ținute în loc de forța electrostatică. Acest model s-a dovedit ulterior a fi incorect și este considerat acum o descriere mult prea simplă a structurii atomice. Teoriile actuale descriu locația electronilor în termeni de zone de probabilitate sferică, cunoscute sub numele de învelișuri. Cu toate acestea, raza Bohr este considerată utilă în fizică, deoarece continuă să ofere o măsurătoare fizică pentru cea mai mică rază pe care o poate avea un electron. Studenții la fizică învață adesea modelul și ecuațiile lui Bohr mai întâi, ca o introducere, înainte de a trece la modele mai complicate și mai precise.
Hidrogenul, cu un singur electron, este cel mai simplu dintre toți atomii, motiv pentru care se bazează pe el raza Bohr. Modelul lui Bohr explică că orbita unui electron poate varia în funcție de cantitatea de energie pe care o are. Raza Bohr estimează orbita electronului de hidrogen în timp ce acesta se află în starea sa fundamentală sau la cea mai mică energie.
Există mai mulți factori utilizați pentru a calcula raza Bohr. Constanta redusă a lui Planck, o constantă fizică folosită în mecanica cuantică, este împărțită la câteva alte unități. Acestea includ masa electronului, viteza luminii în vid și constanta structurii fine, care este o altă constantă fizică folosită în fizică.
Un factor care nu este luat în considerare de ecuația razei Bohr este masa redusă, care se referă la sistemele în care două sau mai multe particule exercită forță una asupra celeilalte. Când raza este folosită ca constantă în ecuații care se referă la atomi mai complecși, acest lucru are sens și este de fapt mai convenabil. Acest lucru se datorează faptului că corecția de masă redusă ar trebui să fie diferită de cea necesară pentru hidrogen și includerea acesteia ar complica ajustarea. Totuși, deformează ușor măsurarea razei atomului de hidrogen. Pentru a o calcula mai exact, există o a doua formulă care implică lungimea de undă Compton a protonului și electronului atomului.