Ludzie powszechnie stosują elektrolizę, aby poprawić swój wygląd, ale proces ten jest również wykorzystywany w produkcji. Zastosowania elektrolizy są ograniczone przez wiązania chemiczne, które mogą zostać zbudowane lub zniszczone.
Najbardziej znanym ze wszystkich zastosowań elektrolizy jest prawdopodobnie usuwanie włosów. Ten rodzaj elektrolizy służy do celów estetycznych. Działa niszcząc mieszek włosowy, wytwarzając niechciane pasmo włosów. Z tego powodu ludzie często wybierają elektrolizę do depilacji, ponieważ zniszczenie mieszka włosowego skutkuje trwalszą depilacją. Mimo że Agencja ds. Żywności i Leków (FDA) zatwierdza w tym celu elektrolizę, elektroliza nie zawsze jest najlepsza do usuwania dużych ilości włosów, ponieważ wymaga leczenia poszczególnych mieszków włosowych.
Elektroliza indukuje reakcje chemiczne, które w innym przypadku by nie zaszły, co oznacza, że istnieje wiele zastosowań elektrolizy w produkcji przemysłowej. Na przykład niektóre firmy używają go do zwiększania odporności niektórych metali na korozję, proces znany jako anodowanie. Ludzie używają również elektrolizy do wytrawiania i ozdabiania powierzchni metalowych, a także do nakładania warstw metali, aby je wzmocnić. Technika ta jest również przydatna w elektrometalurgii, która polega na oddzielaniu i oczyszczaniu metali.
Zastosowania elektrolizy obejmują również rozdzielanie cząsteczek wody na ich podstawowe pierwiastki, takie jak wodór i tlen. Ta technika jest przydatna w trudnych lub ograniczonych środowiskach. Na przykład astronauci uzyskują tlen, którego potrzebują, poprzez elektrolizę, podobnie jak ci, którzy podróżują łodziami podwodnymi.
Innym z zastosowań elektrolizy jest tworzenie substancji. Chloran sodu, chloran potasu, chlor i aluminium są produkowane w procesie elektrolizy. Inne substancje powstające w wyniku elektrolizy to magnez i wapń. Substancje te są używane do zadań takich jak budowa, wybielanie i sterylizacja.
Osoby mogą również badać roztwory za pomocą elektrolizy, dziedziny znanej jako polarografia. Zasada polarografii polega na tym, że można przeprowadzić analizę jakościową lub ilościową, porównując wielkość napięcia przyłożonego do roztworu z natężeniem prądu przepływającego przez roztwór. Polarografia działa na dwóch podstawowych zasadach: pierwsza zasada jest taka, że ilość prądu przepływającego przez roztwór jest proporcjonalna do ilości rozdzielonych pierwiastków. Drugą zasadą jest to, że masa rozdzielonych pierwiastków jest równa masom atomowym pierwiastków, pod warunkiem zastosowania przez badacza dzielnika całkowego.
Zastosowania elektrolizy wymagają od naukowców i producentów dogłębnej znajomości chemii na poziomie molekularnym i atomowym. Dzieje się tak, ponieważ bezpieczeństwo naukowca lub producenta zależy od wytworzenia przewidywalnych reakcji, a tym samym wytworzenia przewidywalnych, bezpiecznych substancji lub wiązań. Elektroliza nie jest odpowiednia, gdy proces ten stwarzałby zagrożenia chemiczne.