Elektrolizakowanie to proces stosowany do usuwania jonów metali z ciekłych roztworów, takich jak woda do płukania, kąpiele galwaniczne i zużyte roztwory procesowe. Najczęściej używany do odzyskiwania metali szlachetnych, wykorzystuje prąd elektroniczny do osadzania jonów metali na katodzie. Odzyskane metale można następnie sprzedać na złom lub przetworzyć do wykorzystania w galwanizacji. Rozwiązanie można również poddać recyklingowi przy mniejszym obciążeniu systemów uzdatniania wody.
Jednostka elektrolityczna składa się z dużego zbiornika zwanego komorą reakcyjną. W komorze tej znajduje się co najmniej jeden zestaw katod, które są elektrodami naładowanymi ujemnie, oraz anody, które są elektrodami naładowanymi dodatnio. Gdy urządzenie jest włączone, prąd stały (DC) przepływa z katody do anody przez ciekły roztwór. Przepływ prądu powoduje, że metale w roztworze pokrywają katodę w procesie podobnym do galwanizacji.
Proces elektrolizy stosowany w elektrolizie pozwala na odzyskanie pierwiastkowego metalu. To odróżnia elektrolityczne otrzymywanie od innych technologii odzyskiwania, takich jak odparowanie i wymiana jonowa, które dają niewiele więcej niż bardziej stężony roztwór zawierający metal. Mimo to odzyskany metal zwykle nadal nie jest wystarczająco czysty, aby można go było użyć do galwanizacji, jeśli nie zostanie przetworzony. W rezultacie często jest sprzedawany jako złom. Niektóre firmy wykorzystują tę technikę odzyskiwania jako sposób na uzyskanie dodatkowego dochodu poprzez sprzedaż złomu.
Wydajność procesu elektrolitycznego zależy od stężenia metalu w roztworze. Staje się coraz mniej wydajny, im więcej metalu jest usuwane. Pole powierzchni katody również wpływa na sprawność. Im większa powierzchnia, tym większa wydajność, dlatego zaprojektowano jednostki elektrolityczne wykorzystujące jako katody duże prostokątne płyty lub siatki oczkowe.
Ostatnią zmienną mającą wpływ na wydajność jest rodzaj odzyskiwanego metalu. Metale najczęściej odzyskiwane przez elektrolityczne to miedź, srebro i złoto. W tym procesie można również odzyskać kadm, cynk, a nawet nikiel. Nikiel jest najmniej powszechny, ponieważ roztwór musi być starannie kontrolowany przez cały proces, aby był skuteczny.
Chociaż elektrolityczne jest użytecznym procesem, ma pewne wady. Staje się bardzo nieefektywny, jeśli roztwór zawiera mniej niż 1,000 mg jonów metali na litr. Nie można go również stosować w roztworach zawierających jony chloru, takich jak kwas solny, ponieważ elektroliza jonów chloru może skutkować wytworzeniem gazowego chloru, co jest niezwykle niebezpieczne.