Η αρχή του Le Chatelier είναι ένας απλός νόμος της φυσικής που σχετίζεται με την επιστημονική μελέτη της χημείας και των χημικών αντιδράσεων. Αυτή η αρχή δηλώνει ότι η ισορροπία ενός χημικού διαλύματος θα εξισορροπηθεί όταν εισαχθούν αλλαγές στην κατάσταση, όπως η θερμοκρασία, η πίεση, ο όγκος και η συγκέντρωση. Οι αντίθετες δυνάμεις θα εξισορροπήσουν αυτές τις αλλαγές, με αποτέλεσμα ένα νέο σημείο ισορροπίας. Η αρχή του Le Chatelier έχει εφαρμοστεί σε άλλους τομείς της επιστήμης και της φυσικής με πολλά διαφορετικά ονόματα. Σε όλες τις ενσαρκώσεις της αρχής, μπορεί εύκολα να συνοψιστεί με απλούς όρους: Η αλλαγή σε ένα σύστημα οδηγεί σε μια αντίθετη αντίδραση για την επίτευξη ισορροπίας.
Αυτός ο φυσικός νόμος πήρε το όνομά του από τον ανακάλυψε του, τον Γάλλο χημικό Henry Louis Le Chatelier. Έγραψε τουλάχιστον 30 επιστημονικές εργασίες που περιγράφουν λεπτομερώς την έρευνα και τα εργαστηριακά πειράματά του από το 1884 έως το 1914. Αυτά τα συνδυασμένα έργα αργότερα έγιναν γνωστά ως η αρχή του Le Chatelier. Η έρευνά του έχει αποδειχθεί σημαντική για τον τομέα της χημείας επειδή διαμόρφωσε ένα θεμέλιο που επιτρέπει στους ερευνητές να προβλέψουν αποτελεσματικά το αποτέλεσμα των αλλαγών σε μια ισορροπία χημικών διαλυμάτων.
Χρησιμοποιώντας την αρχή του Le Chatelier, οι ερευνητές της χημείας μπορούν να προβλέψουν αποτελεσματικά το αποτέλεσμα των πειραμάτων τους. Για παράδειγμα, μπορούν να προβλέψουν ότι μια χημική αντίδραση που παράγει μια ενδόθερμη δράση μπορεί να τροποποιηθεί εισάγοντας μια ξεχωριστή εξώθερμη αντίδραση. Η ικανότητα πρόβλεψης της αντίδρασης και των ισορροπημένων καταστάσεων των χημικών διαλυμάτων χρησιμοποιείται συχνά για την αύξηση της απόδοσης του προϊόντος μιας αντίδρασης παρέχοντας ελεγχόμενες μεταβλητές. Αυτός ο νόμος εφαρμόζεται επίσης στην ιατρική χημεία για τη δημιουργία φαρμακευτικών φαρμάκων που μπλοκάρουν τους υποδοχείς ορισμένων χημικών ουσιών στο σώμα.
Για να κατανοήσουμε πώς λειτουργεί η αρχή του Le Chatelier στον τομέα της χημείας, βοηθάει να δούμε ένα παράδειγμα από τον κόσμο της φυσικής. Αυτός ο φυσικός νόμος λειτουργεί με βάση την αιτία και το αποτέλεσμα. Ένα παράδειγμα θα ήταν το επιφανειακό επίπεδο του νερού σε ένα σωλήνα σχήματος U. Με έναν τέτοιο σωλήνα, ένα άτομο μπορεί να ρίξει νερό στη μία πλευρά και η στάθμη του νερού από την άλλη πλευρά θα ανέβει έως ότου η στάθμη του νερού και στις δύο πλευρές είναι ίση. Σε αυτό το σημείο, το νερό έχει φτάσει σε ισορροπία.
Με το νερό σε ισορροπία, τα επίπεδα και στις δύο πλευρές του σωλήνα είναι ισορροπημένα. Εάν ασκηθεί εξωτερική δύναμη στο νερό στη μία πλευρά του σωλήνα, όπως η πίεση ενός εμβόλου προς τα κάτω, η στάθμη του νερού στην άλλη πλευρά θα ανέβει και θα δημιουργήσει ένα νέο σημείο ισορροπίας. Εάν το έμβολο έχει μια τρύπα, τότε το νερό θα διαρρεύσει σταδιακά πέρα από το έμβολο και θα επιστρέψει σε άλλο σημείο ισορροπίας.