Aproximativ 70% din Pământ este acoperit de apă. Diferitele proprietăți ale apei îi permit să fie etichetată drept una dintre cele mai importante substanțe pentru viața de pe planetă și o mare parte din aceasta are de-a face cu structura sa chimică. De exemplu, modul în care hidrogenul și oxigenul sunt legați permite moleculei să dizolve diferite substanțe. În plus, modul în care apa îngheață permite vieții acvatice să supraviețuiască pe tot parcursul iernii.
Două proprietăți ale apei sunt punctul de topire și punctul de fierbere. Punctul de topire al apei este de 32°F (0°C), iar punctul de fierbere este de 212°F (100°C) la presiunea atmosferică. Adăugarea presiunii va crește punctul de fierbere, iar reducerea presiunii va duce la scăderea punctului de fierbere. Prin urmare, apa fierbe la 156 ° F (69 ° C) pe Muntele Everest și la 256 ° F (aproximativ 124 ° C) la 15 PSI (107 kPa), presiunea sub care funcționează multe oale sub presiune. Presiunea poate determina, de asemenea, scăderea punctului de îngheț al apei.
Apa este formată din doi atomi de hidrogen și unul de oxigen. Aranjamentul acestor atomi este ceea ce face ca apa un solvent atât de mare. În loc să fie aranjate drept, cele două molecule de hidrogen sunt la un unghi de 104.5°, ceea ce face ca molecula să arate ca silueta unui șoarece de desene animate. Acest lucru permite unei părți a moleculei – partea de oxigen – să fie negativă, în timp ce cealaltă parte – partea de hidrogen – este pozitivă. Diferitele sarcini permit diferitelor tipuri de substanțe să se dizolve în apă.
Deoarece apa are acest machiaj unic, se numește solvent universal. Diferite substanțe de la zahăr, la sare, la acizi precum oțetul pot fi dizolvate în apă. Aceasta este o veste bună pentru persoanele care încearcă să introducă minerale solubile în apă în dieta lor, dar o veste proastă pentru oricine încearcă să dizolve uleiul în apă. În mod ironic, aceeași proprietate care face posibil ca apa să fie un solvent universal este cea care provoacă acest fenomen. Uleiurile și grăsimile nu au o sarcină, iar molecula de apă este mai atrasă de ea însăși decât grăsimea și astfel se va concentra într-o zonă.
O alta dintre proprietatile interesante ale apei este caldura specifica mare. Căldura specifică este măsurarea cantității de căldură necesară pentru a crește temperatura a 1 gram de apă cu 1°C. Apa poate absorbi multă căldură fără modificarea temperaturii și, prin urmare, are o căldură specifică ridicată. Acest lucru duce la răcirea și încălzirea apei mult mai lent decât aerul din jurul ei.
Gheața prezintă, de asemenea, o proprietate interesantă. Când majoritatea lucrurilor îngheață, devin dense și se vor scufunda până la fundul versiunilor lichide. Apa devine mai densă pe măsură ce se răcește, dar pe măsură ce se apropie de îngheț, începe să devină mai puțin densă și plutește. Acest fenomen ajută viața acvatică să supraviețuiască în lacurile mai mari pe tot parcursul iernii. Suprafața apei va îngheța, lăsând apa de dedesubt neînghețată.