Proprietățile sulfului sunt că este un element chimic galben, inodor și foarte comun în apropierea regiunilor vulcanice și a izvoarelor termale. Compușii care conțin sulf sunt de mare importanță în industrie și biologie. Sulful a fost cunoscut sub numele de pucioasă, datând din cele mai vechi timpuri. O ortografie alternativă comună este „sulf”.
Sulful solid predomină ca un inel de opt atomi, dar se găsesc și alte inele cu mai puțini atomi. Când este ars, sulful prezintă o flacără albastră care eliberează dioxid de sulf, SO2. Acest compus se poate combina cu apa din membranele mucoase ale unei persoane pentru a forma acid sulfuros diluat, H2SO3, care acționează ca un acid slab.
Mirosul asociat în mod obișnuit cu sulful nu se datorează sulfului elementar, ci altor compuși ai sulfului care s-au format. De exemplu, hidrogenul sulfurat, H2S, este un gaz otrăvitor care emană miros de ouă putrezite. Se formează cantități mici din acesta, deoarece umiditatea din aer provoacă oxidarea sulfului. Una dintre sursele sale este canalizarea și ocazional se dovedește fatală lucrătorilor din șanțurile de canalizare. Dioxidul de sulf format din arderea sulfului miroase a chibrituri arse.
Sulful prezintă un fenomen cunoscut sub numele de alotropism, ceea ce înseamnă că poate exista sub diferite forme. Are cristale de diferite tipuri în funcție de temperatură. Cele mai comune forme sunt cunoscute sub numele de rombice și monoclinice. Peste 356 ° F (96 ° C), forma monoclinică este stabilă, iar sub această temperatură forma rombică este forma stabilă.
Proprietățile sulfului, în forma sa topită, sunt neobișnuite prin faptul că este ca un lichid siropos la temperaturi mai ridicate. În general, compușii devin lichidi puri la temperaturi ridicate. La 593 ° F (160 ° C), cele opt inele de atomi se deschid și se unesc. Ele formează lanțuri de lungimi diferite, variind de la opt până la câteva mii de atomi. Dacă sulful lichid este turnat rapid în apă, acesta formează polimeri cunoscuți sub denumirea de sulf plastic sau amorf, care pot dura câteva zile.
O proprietate a sulfului este tendința sa de a se combina cu alți compuși și de a forma minerale. Se găsește frecvent sub formă de sulfat și minerale sulfurate. Un exemplu este sulfura de fier sau pirita, FeS2, cunoscută mai frecvent ca „aurul nebunului”. Compusul industrial și medicinal utilizat în mod obișnuit, sărurile Epsom, MgSO4.7H2O, este un alt exemplu.
Sulful este foarte important în biologie și este necesar pentru toate celulele vii. Câțiva dintre aminoacizii care alcătuiesc proteinele conțin sulf ca parte a structurii lor. Unul dintre acești aminoacizi este cisteina și poate forma legături din două grupe de sulf care conferă o mare rezistență proteinelor. Aceasta se numește legătură disulfurică.
Procesele comerciale care folosesc sulf utilizează în general sulful combinat cu alți compuși, deși vulcanizarea cauciucului este un proces care utilizează sulf elementar. Sulful este folosit și ca fungicid și în fabricarea prafului de pușcă. Acidul sulfuric, H2SO4, este un produs chimic industrial foarte produs la nivel mondial. Este utilizat în producția de îngrășăminte fosfatice, în rafinăriile de petrol și extracția mineralelor.
Proprietățile fizice ale sulfului sunt că are numărul atomic 16 și are o greutate atomică de 32.06. Are un punct de topire de 235 ° F (113 ° C) și un punct de fierbere de 832 ° F (444 ° C). Densitatea sa este de 2.067 grame pe centimetru cub. Există patru izotopi stabili găsiți în mod natural. Niciunul nu este radioactiv, dar izotopul radioactiv 35S este folosit experimental.
Proprietățile chimice ale sulfului includ starea de oxidare comună de 6, 4, 2 și -2. Compuși precum acidul sulfuric, care au o stare de oxidare de 6, sunt agenți de oxidare. Alți compuși cu stări de oxidare de -2, cum ar fi hidrogenul sulfurat, acționează doar ca agenți reducători. Sulful elementar nu este solubil în apă, dar poate fi dizolvat în sulfură de carbon.