Acidul sulfuric apos este orice amestec de acid sulfuric și apă și este cel mai comun mod în care acidul este vândut. Cuvântul latin pentru apă este aqua, de unde provine termenul apos. Acidul sulfuric, sau H2SO4, este utilizat pe scară largă în procesarea chimică, pentru baterii și ca agent de deshidratare pentru îndepărtarea apei din alte materiale.
Când acidul sulfuric este amestecat cu apă, atomii de hidrogen devin ioni, ceea ce înseamnă că se separă de molecula de acid, dezvoltă o mică sarcină electrică și sunt disponibili pentru a reacționa cu alte molecule. Deoarece există doi atomi de hidrogen în fiecare moleculă, acidul sulfuric se numește acid dibazic. Procesul de ionizare necesită prezența apei, astfel încât majoritatea proceselor chimice utilizează acid sulfuric apos.
Există o asemenea afinitate sau atracție puternică a acidului sulfuric pentru apă, încât acidul puternic poate fi folosit pentru a usca alte substanțe chimice. Acest lucru este cunoscut sub numele de deshidratare, care provine de la hidro, cuvântul grecesc pentru apă. Pe măsură ce acidul absoarbe apa, acesta devine o soluție apoasă de acid sulfuric mai slabă și, în cele din urmă, trebuie înlocuit cu acid proaspăt sau regenerat în acid puternic. Adăugarea de acid sulfuric în apă creează o cantitate mare de căldură, care trebuie controlată pentru a preveni fierberea amestecului.
Există două moduri comerciale principale de creare a acidului sulfuric, camera de plumb și procesele de contact. Inventat în anii 1700, procesul cu camera de plumb folosește o reacție de sulf și azotat de potasiu, sau salpetru, cu abur într-un reactor căptușit cu plumb pentru a forma trioxid de sulf. Trioxidul de sulf poate fi dizolvat în apă pentru a forma acid sulfuric apos, de obicei cu concentrații de aproximativ 70% acid.
În anii 1830, procesul de contact a fost inventat pentru a crea acid mai concentrat. Acest proces folosește un catalizator metalic atât de costisitor de produs, dar poate crea concentrații de acid de până la 98%. Acesta se numește acid concentrat și este în general metoda de producție preferată în secolele XX și XXI.
Acidul sulfuric apos este o materie primă comună pentru producția de îngrășăminte, alți intermediari chimici și baterii de vehicule cu plumb-acid. De la începutul secolului al XX-lea, bateriile fabricate din plăci de plumb suspendate într-o soluție de acid sulfuric au fost o modalitate obișnuită de a produce energie electrică pentru vehicule, nave și avioane. Plumbul reacționează cu soluția acidă, formând ioni moleculari care creează un curent electric.
Pe măsură ce bateria creează energie, plumbul și acidul reacționează pentru a forma sulfat de plumb, care este o pulbere albă care se adună în partea de jos a bateriei. Aceste baterii sunt reîncărcabile, ceea ce înseamnă că un curent electric trimis prin baterie va inversa această reacție și va permite re-depunerea plumbului pe plăci. Pe măsură ce încărcarea continuă, ionii de sulfat vor forma acid sulfuric, care va crea un amestec mai concentrat în baterie și va furniza mai multă energie electrică atunci când este necesar.