Există mai multe abordări diferite disponibile pentru a neutraliza acidul sulfuric – H2SO4 – în funcție de cât de precis trebuie controlat procesul și de modul în care trebuie manipulat produsul final. Acidul sulfuric concentrat, ca orice tip de acid, poate fi cel mai ușor neutralizat prin combinarea lui cu un material care are natură bazică pe scara pH-ului cu carbonat de calciu, CaCO3, și hidroxid de calciu, CaOH2, fiind doi dintre compușii cel mai des utilizați. . O altă modalitate obișnuită și eficientă de a neutraliza acidul sulfuric este să-l amestecați lent în cantități egale sau mai mari de apă, deoarece apa pură se încadrează exact la mijlocul scalei pH-ului cu un rating de 7.
Toată neutralizarea se referă la procesul de a duce fie un acid, fie un compus de bază la un nivel neutru sau mediu pe scara pH, cu o citire neutră exactă fiind 7. Când un acid cu un pH mai mic de 7 este ridicat. la un nivel neutru, aceasta este adesea denumită capacitate de neutralizare a acidului sau ANC. Când o soluție de bază este coborâtă de la un pH mai mare de 7 la un nivel neutru, aceasta se numește scăderea alcalinității sau ANC pozitiv.
Deoarece pericolele acidului sulfuric includ cauzarea de arsuri grave ale pielii sau mucoaselor și reacții chimice rapide cu metalele la contact, este important ca și acidul sulfuric diluat să fie manipulat cu atenție. Soluția de acid sulfuric este de obicei vândută într-o concentrație de 98%. Pentru a neutraliza acidul sulfuric cu apă, astfel încât să poată fi eliminat în siguranță, recomandarea este ca acidul să fie adăugat încet la un volum de apă rece care este de zece ori mai mare decât volumul de acid. Acidul poate fi apoi luat dincolo de un pH neutru de 7 prin adăugarea de compuși precum carbonatul de sodiu sau hidroxidul de sodiu care își pot ridica nivelul bazei până la un pH de 9 dacă este necesar.
Acidul sulfuric diluat cu o concentrație de 50% sau mai mică poate fi manipulat mai ușor. Una dintre metodele recomandate de neutralizare a concentrațiilor de acid sulfuric care sunt slabe implică adăugarea în lichid a unor cantități mici de bicarbonat de sodiu, mai cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu, și observarea rezultatelor. Acidul se va spuma pe măsură ce reacționează cu bicarbonatul de sodiu și, atunci când acest proces de spumare nu mai este observat, soluția a atins un nivel sigur de pH neutru-bazic, între 6 și 9.
Deși mulți compuși pot fi utilizați pentru a neutraliza acidul sulfuric, sunt adesea folosiți mai mulți compuși obișnuiți. Unele dintre acestea sunt mai potrivite pentru setările de laborator, deoarece sunt periculoase singure, cum ar fi soda caustică, NaOH. Compușii de amoniac sunt, de asemenea, un neutralizator comun cu natură bazică, cum ar fi hidroxidul de amoniu, NH4OH. Produsele chimice care sunt abundente și ușor de găsit includ carbonat de calciu, care este mai des denumit calcar sau calcar și hidroxid de calciu.