Οι δυνάμεις του Λονδίνου, γνωστές και ως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, είναι ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις που προσελκύουν ή απωθούν άτομα ή μόρια. Πήραν το όνομά τους από τον Φριτς Λονδίνο, έναν Γερμανό φυσικό. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις μπαίνουν στο παιχνίδι όταν σχηματίζονται στιγμιαία δίπολα, κάτι που συμβαίνει όταν δημιουργείται ένας διαχωρισμός θετικού και αρνητικού φορτίου σε ένα μόριο από την κίνηση μάζας των ηλεκτρονίων. Οι δυνάμεις του Λονδίνου εμφανίζονται τόσο σε μη πολικά όσο και σε πολικά μόρια και μπορούν να επηρεάσουν τη φυσική κατάσταση μιας χημικής ένωσης.
Ένα δίπολο υπάρχει όταν ένα μέρος του μορίου έχει καθαρό θετικό φορτίο και ένα άλλο μέρος έχει καθαρό αρνητικό φορτίο. Τα πολικά μόρια, όπως το νερό, έχουν μόνιμα δίπολα λόγω μιας εγγενούς ανομοιομορφίας στην κατανομή των ηλεκτρονίων στις δομές τους. Στα μη πολικά μόρια μπορεί επίσης να σχηματιστούν στιγμιαία ή προσωρινά δίπολα. Αυτός ο τύπος διπόλου δημιουργείται όταν τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται, δημιουργώντας ένα καθαρό αρνητικό φορτίο στην περιοχή μεγαλύτερης πυκνότητας ηλεκτρονίων και αφήνοντας την κενή περιοχή με ένα καθαρό θετικό φορτίο.
Οι δυνάμεις που δρουν μεταξύ μορίων με δίπολα είναι συλλογικά γνωστές ως δυνάμεις van der Waals. Οι δυνάμεις του Λονδίνου είναι ένας τύπος δύναμης Van der Waals. Όταν μόρια με στιγμιαία δίπολα έρχονται κοντά το ένα στο άλλο, περιοχές με παρόμοιο φορτίο απωθούνται η μία την άλλη και εκείνες με αντίθετο φορτίο έλκονται η μία την άλλη. Το προσωρινό δίπολο ενός μορίου μπορεί επίσης να διαμορφώσει την κατανομή ηλεκτρονίων ενός άλλου μορίου σε ένα επαγόμενο δίπολο μέσω ηλεκτροστατικής δύναμης.
Οι δυνάμεις του Λονδίνου είναι οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που δρουν μεταξύ μορίων ή ατόμων που είναι μη πολικά. Το χλώριο, το βρώμιο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι όλα παραδείγματα μορίων των οποίων οι αλληλεπιδράσεις διαμορφώνονται από αυτές τις δυνάμεις. Στα πολικά μόρια, οι δυνάμεις του Λονδίνου μπορεί να δρουν επιπρόσθετα με τις άλλες δυνάμεις van der Waals, αλλά η συνολική τους επίδραση είναι ελάχιστη.
Η ισχύς των δυνάμεων του Λονδίνου μεταξύ των μορίων καθορίζεται από το σχήμα και τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε μόριο. Όσοι έχουν επιμήκη σχήματα μπορούν να βιώσουν μεγαλύτερο διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας ισχυρότερες δυνάμεις του Λονδίνου. Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια τείνουν επίσης να έχουν ισχυρότερες δυνάμεις του Λονδίνου από τα μικρότερα, καθώς ο μεγαλύτερος αριθμός ηλεκτρονίων επιτρέπει μεγαλύτερη διαφορά δυναμικού στο φορτίο σε όλο το μόριο.
Τα φυσικά χαρακτηριστικά των χημικών ουσιών μπορούν να επηρεαστούν βαθιά από την ισχύ των δυνάμεων διασποράς. Για παράδειγμα, το νεοπεντάνιο υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το ν-πεντάνιο, μια άλλη χημική ουσία που περιέχει ακριβώς τον ίδιο αριθμό και τύπους ατόμων, είναι υγρό. Η διαφορά οφείλεται στο μοριακό σχήμα. Αν και και οι δύο ενώσεις είναι μη πολικές, τα μόρια ν-πεντανίου έχουν ένα επίμηκες σχήμα που τους δίνει ισχυρότερες δυνάμεις του Λονδίνου και μεγαλύτερη ικανότητα να έρχονται σε επαφή. Ομοίως, είναι ευκολότερο για το βρώμιο να σχηματίσει ένα υγρό παρά για το χλώριο να το κάνει, επειδή το βρώμιο, ως το μεγαλύτερο μόριο, έχει ισχυρότερες δυνάμεις του Λονδίνου από το χλώριο.