Οι διπολικές δυνάμεις περιγράφουν μια μορφή αλληλεπίδρασης που μπορεί να συμβεί μεταξύ μορίων. Όπως οι μαγνήτες, τα μόρια είναι συχνά πολικά. έχουν θετικά και αρνητικά φορτία σε διαφορετικές πλευρές με βάση τη μοριακή τους δομή. Το θετικό μέρος ενός μορίου μπορεί να προσελκύσει το αρνητικό μέρος ενός άλλου, ενώνοντάς το. Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τύποι διπολικών δυνάμεων. Μερικά είναι μόνιμα και άλλα διαρκούν μόνο για μια στιγμή. Και τα δύο είδη έχουν σημαντικό αντίκτυπο στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.
Οι προσωρινές, στιγμιαίες διπολικές δυνάμεις είναι γνωστές ως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Τα ηλεκτρόνια στα άτομα είναι πολύ κινητά και μπορούν να ευθυγραμμιστούν με τέτοιο τρόπο ώστε να συμβεί ένα προσωρινό δίπολο ή διαχωρισμός θετικών και αρνητικών φορτίων. Όταν αυτό συμβαίνει σε πολλά μόρια ταυτόχρονα, μπορεί να εμφανιστούν σύντομες ελκτικές ή απωστικές δυνάμεις. Αυτή η διαδικασία βασίζεται στην πιθανότητα ότι η διάταξη των ηλεκτρονίων σε ένα δεδομένο άτομο ή μόριο θα υπάρχει με συγκεκριμένο τρόπο σε μια συγκεκριμένη χρονική στιγμή. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, παρά τη σχετική σπανιότητά τους σε μεμονωμένα άτομα και μόρια, είναι σημαντικές επειδή ο τεράστιος αριθμός ατόμων ή μορίων που συνήθως υπάρχουν σε μια δεδομένη ουσία σχεδόν εγγυάται ότι τουλάχιστον μερικά από αυτά θα αλληλεπιδρούν μέσω στιγμιαίων διπόλων.
Οι μόνιμες δυνάμεις διπόλων είναι γνωστές ως αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου ή αλληλεπιδράσεις Keesom και υπάρχουν μεταξύ πολικών μορίων. Ένα μόριο τείνει να έχει μόνιμο δίπολο όταν αποτελείται από άτομα που έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια ιδιότητα των ατόμων ή των μορίων που περιγράφει την ικανότητά τους να προσελκύουν ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους και να σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα ή μόρια. Όταν άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας συνδέονται και σχηματίζουν μόρια, τείνουν να έχουν μόνιμα, διαφορετικά φορτία σε διαφορετικά μέρη των δομών τους. Όταν μόρια με μόνιμα δίπολα βρίσκονται κοντά σε άλλα μόρια με μόνιμα δίπολα, υπάρχουν πολλές ισχυρές ελκυστικές και απωθητικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των πολικών μερών των μορίων.
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένα τρίτο είδος διαμοριακής αλληλεπίδρασης που προκαλείται από διπολικές δυνάμεις και είναι μια άλλη μορφή μόνιμων διπολικών αλληλεπιδράσεων. Μπορούν να εμφανιστούν μόνο μεταξύ υδρογόνου και άλλου ατόμου, εξ ου και το όνομα. Το άλλο άτομο μπορεί να είναι οξυγόνο, φθόριο ή άζωτο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ουσιαστικά μια ισχυρότερη μορφή αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου.
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πιθανώς οι πιο σημαντικοί από τα διαφορετικά είδη διπολικών δυνάμεων λόγω των επιπτώσεών τους στο νερό. Τα μόρια του νερού είναι πολύ πολικά λόγω της διάταξης ηλεκτρονίων τους και τείνουν να εμφανίζουν μεγάλο δεσμό υδρογόνου. Τα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού μπορούν να αλληλεπιδράσουν με άτομα οξυγόνου σε άλλα μόρια νερού. Αυτός ο βαθμός έλξης δίνει στο νερό πολλές από τις ιδιότητες που είναι απαραίτητες για τον ζωτικό του ρόλο στο περιβάλλον της Γης, όπως η συνοχή και το υψηλό σημείο βρασμού. Χρειάζεται σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστούν οι δεσμοί υδρογόνου, κάτι που προσδίδει μεγάλη σταθερότητα σε ένα περιβάλλον που αποτελείται κυρίως από νερό.