Επίσημο φορτίο είναι η ποσότητα ηλεκτρονίων που μοιράζονται τα άτομα μέσα σε ένα μόριο. Όταν εμφανίζεται ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων, τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Αυτά είναι το πιο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Ουσιαστικά, το επίσημο φορτίο έχει σχεδιαστεί για να προσδιορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που κάθε άτομο συνεισφέρει στο μόριο. Αυτή η ένωση ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός.
Κατά τον υπολογισμό αυτής της έννοιας, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τη σωστή δομή του μορίου. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί οπτικά, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο που είναι γνωστή ως δομή Lewis. Η δομή Lewis είναι ένα καθορισμένο σύνολο παραμέτρων που επιτρέπει σε επιστήμονες και ερευνητές να είναι σε θέση να διαγράψουν πώς συνδέονται τα άτομα ενός μορίου μεταξύ τους. Ένα από τα κύρια οφέλη της χρήσης της δομής Lewis είναι ότι προσδιορίζει πού βρίσκονται τα ηλεκτρόνια ενός ομοιοπολικού δεσμού, καθιστώντας ευκολότερο τον προσδιορισμό του επίσημου αποτελέσματος.
Ο ακριβής τύπος τυπικού φορτίου δεν είναι τόσο μαθηματική εξίσωση, αλλά περισσότερο γενικότητα. Το τυπικό φορτίο προσδιορίζεται αρχικά με την εύρεση του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους ενός δεδομένου ατόμου όταν βρίσκεται στη θεμελιώδη του κατάσταση, που σημαίνει ότι δεν έχει ανώμαλο φορτίο. Μέσα σε κάθε μόριο, θα υπάρχει ένας ορισμένος αριθμός ηλεκτρονίων που δεν είναι συνδεδεμένα με άλλα άτομα. Αυτά πρέπει να αφαιρεθούν από την ποσότητα των ηλεκτρονίων σθένους. Το τελευταίο βήμα είναι να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε άλλους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, αυτά θα πρέπει στη συνέχεια να αφαιρεθούν από τον υπόλοιπο αριθμό, δίνοντας το σωστό τυπικό φορτίο.
Η κύρια διαφορά μεταξύ αυτής της ιδέας της μοριακής δομής και της κατάστασης οξείδωσης είναι το γεγονός ότι η ηλεκτραρνητικότητα δεν λαμβάνεται υπόψη με ένα τυπικό φορτίο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική για να κατανοήσουμε πόσο ισχυρή μπορεί να είναι η έλξη μεταξύ διαφορετικών ατόμων. Αυτό βοηθά στον προσδιορισμό του επιπέδου οξείδωσης ενός μορίου. Ωστόσο, με το επίσημο φορτίο, ο σκοπός είναι απλώς να προσδιοριστεί τι φορτίο διατηρεί ολόκληρο το μόριο ως μονάδα, παρά η πιθανότητα να συνδεθεί με άλλα στοιχεία.
Με τον προσδιορισμό αυτής της αρχής, είναι δυνατό να προσδιοριστεί εάν ένα συγκεκριμένο μόριο έχει διατηρήσει όλα ή έχει χάσει κάποια ηλεκτρόνια. Ένας εμπειρικός κανόνας στην τυπική χημεία φορτίου είναι το γεγονός ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι συνήθως πολύ κοντά στο μηδέν. Μερικές φορές, υπάρχει ένας αρνητικός αριθμός ή ένας θετικός αριθμός, αλλά η εξίσωση ρυθμίζεται για να βοηθήσει στον εντοπισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων που λείπουν. Για παράδειγμα, εάν ένα συγκεκριμένο μόριο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα μηδέν, τότε δεν λείπουν ηλεκτρόνια από τα αρχικά στοιχεία. Αν δείχνει αρνητικό, όμως, τότε χάθηκε ένα από τα ηλεκτρόνια.