Ο φώσφορος είναι ένα χημικό στοιχείο της ομάδας του αζώτου που προσδιορίζεται με το σύμβολο P στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Το μη μεταλλικό στοιχείο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και επίσης εξαιρετικά τοξικό, αν και είναι επίσης ένα σημαντικό ιχνοστοιχείο στους περισσότερους ζωντανούς οργανισμούς. Υπάρχουν πολλές χρήσεις για ενώσεις φωσφόρου και οι περισσότεροι άνθρωποι αλληλεπιδρούν με κάποια μορφή του στοιχείου κάθε μέρα. Όταν κάποιος χτυπά ένα σπίρτο, γονιμοποιεί τον κήπο ή χρησιμοποιεί τα περισσότερα ηλεκτρονικά είδη, αυτό το στοιχείο εμπλέκεται.
Η ανακάλυψη του φωσφόρου πιστώνεται στον Hennig Brandt, έναν αλχημιστή που τον απομόνωσε με επιτυχία από τα ούρα στα τέλη της δεκαετίας του 1660. Ο Brandt σημείωσε ότι η ανακάλυψή του διέθετε την περίεργη ιδιότητα να λάμπει όταν εκτίθεται στον αέρα και την ονόμασε από το ελληνικό phosphoros, που σημαίνει «αστέρι του βραδιού». Ο ατομικός αριθμός του φωσφόρου είναι 15, κατατάσσοντάς τον μεταξύ των ελαφρύτερων χημικών στοιχείων, και σπάνια αν βρεθεί ποτέ σε καθαρή μορφή.
Όπως και άλλα στοιχεία της ομάδας του αζώτου, μια ιδιαιτερότητα της δομής του φωσφόρου τον κάνει να δημιουργεί πολύ ισχυρούς δεσμούς με άλλα στοιχεία. Εκτός από το ότι καθιστά το στοιχείο εξαιρετικά αντιδραστικό, αυτό διασφαλίζει επίσης ότι εμφανίζεται σε πολλές ενώσεις. Μία από τις πιο σημαντικές ομάδες ενώσεων φωσφόρου είναι τα φωσφορικά άλατα. Υπάρχουν πολλά παραδείγματα φωσφορικών αλάτων. Οι περισσότεροι άνθρωποι είναι πιθανώς εξοικειωμένοι με το φωσφορικό ασβέστιο, το ορυκτό που συνθέτει το μεγαλύτερο μέρος της δομής των οστών.
Μαζί με πολλά άλλα στοιχεία, ο φώσφορος εμφανίζει αλλοτροπία, που σημαίνει ότι η καθαρή του μορφή μπορεί να εμφανιστεί με διάφορους τρόπους στην ίδια κατάσταση. Ο άνθρακας είναι ένα άλλο τέτοιο στοιχείο, που εμφανίζεται στις ριζικά διαφορετικές αλλά ακόμα καθαρές μορφές του διαμαντιού και του άνθρακα. Ο φώσφορος έχει τρία αλλότροπα. λευκό, κόκκινο και μαύρο. Το λευκό είναι το πιο τοξικό και αντιδραστικό από τα τρία, και εμφανίζεται ως ένα κηρώδες στερεό που κυμαίνεται από λευκό έως κίτρινο.
Όταν εκτεθεί στον αέρα, ο λευκός φώσφορος θα αρχίσει να καίγεται και το στοιχείο λάμπει επίσης στο σκοτάδι. Η έκθεση στη θερμότητα ή το φως θα το μετατρέψει σε κόκκινο φώσφορο, ένα πολύ πιο σταθερό αλλοτρόπιο που χρησιμοποιείται για την κατασκευή αντικειμένων όπως σπίρτα. Εάν ο λευκός φώσφορος θερμανθεί υπό πίεση, μετατρέπεται σε μαύρο φώσφορο. Όλες αυτές οι μορφές είναι αγνές, αλλά φαίνονται και συμπεριφέρονται πολύ διαφορετικά.
Εκτός από τα σπίρτα, ο φώσφορος χρησιμοποιείται επίσης σε εμπρηστικά μηχανήματα, λιπάσματα και πυροτεχνήματα. Ορισμένα προϊόντα ενδέχεται να διαθέτουν αντιδιαβρωτική επίστρωση από φώσφορο και το στοιχείο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο και στην κατασκευή ηλεκτρονικών ειδών. Δεδομένου ότι το στοιχείο είναι τοξικό, οι καθαρές μορφές πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή, όπως και πολλές από τις ενώσεις του.