Ο νόμος του Dalton είναι μια αρχή που χρησιμοποιείται στη χημεία για την πρόβλεψη της συγκέντρωσης των μικτών αερίων ως προς την πίεση. Γνωστός και ως νόμος μερικής πίεσης του Dalton, δηλώνει ότι το άθροισμα της ασκούμενης πίεσης ολόκληρου του μείγματος αερίων είναι ίσο με το άθροισμα όλων των πιέσεων στο μείγμα. Ο νόμος του Dalton, που εισήχθη στις αρχές του 1800 από τον John Dalton, Άγγλο χημικό και φυσικό, εφαρμόζεται στα ιδανικά αέρια ως απόλυτος εμπειρικός νόμος και όχι ως πραγματικά αέρια. Ο λόγος για αυτό οφείλεται στις ελαστικές ιδιότητες των μορίων που εμπλέκονται στο πρώτο, καθώς και στον χαμηλό όγκο σωματιδίων. Ωστόσο, το περιθώριο σφάλματος όταν εφαρμόζεται σε πραγματικά αέρια θεωρείται γενικά ελάχιστο στις περισσότερες περιπτώσεις.
Μαθηματικά, ο νόμος του Dalton μπορεί να εκφραστεί ως P(1) + P(2) + …P(n), όπου P = Πίεση. Όπως παρατηρεί ο νόμος, η συνδυασμένη πίεση κάθε συστατικού αερίου στο μείγμα είναι ίση με τη συνολική πίεση κάθε αερίου σε ολόκληρο το μείγμα. Η μέτρηση για την αντιπροσώπευση της πίεσης εκφράζεται σε μονάδες kilopascal και γράφεται ως kPa.
Σχεδόν όλοι έχουν παρατηρήσει αυτό το φαινόμενο από πρώτο χέρι κάποια στιγμή, είτε είναι επίσημα εξοικειωμένοι με το νόμο του Dalton είτε όχι. Κάποιος θα μπορούσε ακόμη και να θυμηθεί το κλασικό επιστημονικό πείραμα από τα σχολικά τους χρόνια που περιελάμβανε την εκτόπιση του νερού από ένα γυάλινο μπουκάλι καθώς το κρατούσαν κάτω από μια γούρνα γεμάτη νερό. Το μάθημα ήταν ότι, αν και το μπουκάλι αδειάστηκε από νερό, στην πραγματικότητα δεν έμεινε καθόλου άδειο. Αντίθετα, γέμισε με αόρατο αέριο καθώς το νερό μετατοπιζόταν. Αυτό το ίδιο αποτέλεσμα μπορεί να παρατηρηθεί όταν κάνετε κάτι τόσο απλό, όπως το πλύσιμο ενός ποτηριού σε έναν νεροχύτη της κουζίνας γεμάτο νερό ή όταν παρακολουθείτε ένα μικρό παιδί να παίζει με ένα πλαστικό ποτήρι στην μπανιέρα.
Στο παραπάνω σενάριο, είναι δυνατό να προσδιοριστεί η ποσότητα της πίεσης που ασκείται από το αόρατο αέριο που δεσμεύεται στη φιάλη, δηλαδή το υδρογόνο. Αυτό γίνεται με αναφορά σε έναν πίνακα που δείχνει την πίεση των υδρατμών σε ποικίλες θερμοκρασίες, δεδομένου ότι μια ορισμένη ποσότητα υδρατμών πρέπει να λαμβάνεται υπόψη στην εξίσωση. Ο υπολογισμός θα είναι η συνολική ποσότητα πίεσης μείον την πίεση των υδρατμών. Το αποτέλεσμα θα ισοδυναμούσε με την πίεση του αερίου υδρογόνου.
Ενώ ο νόμος του Dalton εξυπηρετεί κατά κύριο λόγο έναν σκοπό στο εργαστήριο, έχει επίσης εφαρμογές στην πραγματική ζωή. Για παράδειγμα, οι αυτοδύτες ενδιαφέρονται να γνωρίζουν πώς επηρεάζεται ο αέρας και το άζωτο σε διαφορετικές πιέσεις σε διαφορετικά βάθη νερού. Χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης συγκεκριμένων αερίων στην ατμόσφαιρα.