Στην επιστήμη της χημείας, ο νόμος του Henry είναι ένας νόμος αερίων που δηλώνει ότι η μάζα ενός διαλυόμενου αερίου σε μια ορισμένη ποσότητα υγρού είναι εξίσου ανάλογη με την πίεση που ασκείται στο αέριο. Με απλά λόγια, όσο περισσότερη πίεση υπάρχει, τόσο περισσότερο αέριο μπορεί να διαλυθεί και να αναμειχθεί στο υγρό. Ο νόμος των αερίων του Henry δηλώνει επίσης ότι η διαλυτότητα του αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με τη θερμοκρασία. Εάν υπάρχει αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα του αερίου μειώνεται.
Η καθιέρωση του νόμου του Henry αποδίδεται στον William Henry, ο οποίος το 1800 πειραματίστηκε με αέρια που περιέχονται στο νερό, χρησιμοποιώντας διαφορετικές θερμοκρασίες και πιέσεις. Με όρους τύπου, ο νόμος των αερίων μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: p = khc, όπου το “p” αντιπροσωπεύει τη μερική πίεση του αερίου και το c είναι η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας. Το kh είναι η σταθερή μεταβλητή, ανάλογα με το αέριο που αναλύεται. Ο τύπος μπορεί επίσης να εκφραστεί με άλλες αντίστροφες μορφές, όπως kh,pc = p/c ή kh,cp = c/p.
Η αρχή του νόμου του Henry γίνεται πιο εύκολα κατανοητή όταν εφαρμόζεται σε καθημερινά αντικείμενα, όπως στα αναψυκτικά, όταν πρόκειται για το στοιχείο της πίεσης. Μπορεί κανείς να παρατηρήσει ότι ένα ανθρακούχο ποτό αφρίζει και σχηματίζει φυσαλίδες όταν αφαιρείται το καπάκι του μπουκαλιού και απελευθερώνεται η πίεση, απόδειξη ότι απελευθερώνεται και το αέριο άνθρακα. Εάν το καπάκι του μπουκαλιού παραμένει ανοιχτό, η πίεση στο εσωτερικό με κάποιο τρόπο αναγκάζει και πιέζει τον άνθρακα να διαλυθεί στο ζαχαρωμένο υγρό, αποδεικνύοντας ότι υψηλότερη ποσότητα πίεσης έχει ως αποτέλεσμα τη διάλυση του αερίου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα αναψυκτικά δεν έχουν τόσο νόστιμη γεύση όταν εκτίθενται στον αέρα για πολύ καιρό, καθώς έχει ήδη απελευθερωθεί πολύ άνθρακας.
Ο νόμος του Henry μπορεί επίσης να βιωθεί από δύτες που συνήθως αισθάνονται βαρύτεροι όσο περισσότερο κατεβαίνουν σε βαθύτερα νερά. Αυτό συμβαίνει επειδή το άζωτο απορροφάται περισσότερο από τους ιστούς του σώματος λόγω της αυξημένης πίεσης κάτω από το νερό. Όταν οι δύτες κολυμπούν ψηλά, νιώθουν μια πιο ανάλαφρη αίσθηση λόγω της απελευθέρωσης αερίων, ένα πολύ παρόμοιο φαινόμενο των ανθράκων που αναβλύζουν από τη σόδα. Ωστόσο, συνιστάται στους δύτες να μην ανεβαίνουν πολύ γρήγορα στην επιφάνεια, καθώς αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ασθένεια αποσυμπίεσης, κατά την οποία τα αέρια απελευθερώνονται σε όλο το σώμα και μπορεί να προκαλέσουν έντονο πόνο, φλεγμονή, ακόμη και επιληπτικές κρίσεις.
Το στοιχείο της θερμοκρασίας στο νόμο του Henry μπορεί επίσης να φανεί στα αναψυκτικά με αναψυκτικά ή σε οποιοδήποτε υγρό που περιέχει αέριο. Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, η διαλυτότητα του αερίου μειώνεται όταν αυξάνεται η θερμοκρασία, όπως παρατηρείται όταν το νερό βράζει και σχηματίζονται φυσαλίδες αερίου στην επιφάνεια. Αυτό εξηγεί επίσης γιατί οι έμπειροι δύτες δεν βυθίζονται σε ένα ζεστό μπάνιο αμέσως μετά την κατάδυση, επειδή το ζεστό νερό δημιουργεί ένα λιγότερο διαλυτό άζωτο που διασπάται από το σώμα, προκαλώντας ασθένεια αποσυμπίεσης.