Τα σουλφίδια είναι μόρια με ένα ή περισσότερα απομονωμένα άτομα θείου, το καθένα με πλεόνασμα δύο ηλεκτρονίων. Αυτά αποτελούν το αρνητικό τμήμα ή «ανιόν» του σουλφιδίου — το αντίστοιχο θετικό τμήμα είναι το «κατιόν». Ένα απλό παράδειγμα είναι το θειούχο κάλιο, χημικός τύπος K2S. τα δύο άτομα καλίου φέρουν το καθένα φορτίο +1, το ένα άτομο θείου, φορτίο -2. Ένα κάπως παρόμοιο μόριο, που ονομάζεται υδρόθειο καλίου ή όξινο θειούχο κάλιο, χημικός τύπος KHS, έχει για το τμήμα ανιόντων του τη μονάδα δύο ατόμων (HS)-1, η οποία φέρει μόνο ένα προστιθέμενο ηλεκτρόνιο. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι οι λέξεις δισουλφίδιο και δισουλφίδιο δεν είναι συνώνυμες, όπως φαίνεται από το κοινό λιπαντικό αυτοκινήτων, δισουλφίδιο του μολυβδαινίου, χημικός τύπος MoS2, το οποίο δεν περιέχει υδρογόνο στη δομή του.
Ορισμένες ενώσεις μπορεί λανθασμένα να ταυτοποιηθούν ως δισουλφίδια — μεταξύ αυτών είναι ο διαλύτης δισουλφίδιο του άνθρακα, CS2. Αυτές οι ενώσεις που είναι πιο όμοιες στη δομή με το διθειώδες αλλά όχι διθειώδες είναι τα ανάλογα αλκοόλης που περιέχουν θείο που ονομάζονται θειόλες ή μερκαπτάνες. Αυτά χρησιμοποιούνται μερικές φορές ως τεχνητά αρωματικά για το φυσικό αέριο, για την πρόληψη τυχαίας ασφυξίας. Εμπορικής σημασίας μεταξύ των σωστά ταυτοποιημένων διθειωδών είναι το όξινο θειούχο νάτριο και το αμμώνιο. Το όξινο θειούχο νάτριο χρησιμοποιείται σε μεγάλες ποσότητες στη διαδικασία κατασκευής χαρτιού Kraft. Το όξινο θειούχο αμμώνιο, από την άλλη πλευρά, είναι μια σημαντική πηγή βλάβης από τη διάβρωση, ιδιαίτερα στους υδροεπεξεργαστές αποθείωσης της βιομηχανίας πετρελαίου.
Το πρόθεμα “bi-” χρονολογείται περισσότερο από έναν αιώνα και υποδηλώνει την εξουδετέρωση μόνο ενός από τα δύο πρωτόνια – ιόντα υδρογόνου – ενός “διπρωτικού” οξέος. Για παράδειγμα, το θειικό οξύ (H2SO4) έχει δύο πρωτόνια ή άτομα υδρογόνου, ικανά να αντικατασταθούν. Αν όχι ένα αλλά και τα δύο αντικατασταθούν από υδροξείδιο του νατρίου, για παράδειγμα, το αποτέλεσμα είναι το θειικό Na2SO4. Ωστόσο, η μείωση της ποσότητας του υδροξειδίου του νατρίου έχει ως αποτέλεσμα την αντικατάσταση μόνο ενός ατόμου υδρογόνου για να σχηματιστεί όξινο θειικό νάτριο, το NaHSO4. Στην τελευταία αυτή περίπτωση, παρόλο που το προϊόν είναι άλας, αφού παραμένει ένα άτομο υδρογόνου, είναι επίσης ένα οξύ — το όξινο θειικό νάτριο είναι άλας οξέος.
Το αέριο υδρόθειο, H2S, συμπεριφέρεται με παρόμοιο τρόπο. Αν και αδύναμο, είναι επίσης ένα διπρωτικό οξύ, το οποίο διαλυμένο στο νερό ιονίζεται σε δύο στάδια. Το πρώτο βήμα παράγει ιόντα υδροσουλφιδίου: H2O + H2S → (H3O)+1 + (HS)-1. Το δεύτερο βήμα είναι η περαιτέρω κατανομή, H2O + (HS)-1 → (H3O)+1 + S-2. Εάν είναι επιθυμητό, μπορούν να παραχθούν δύο προϊόντα — η μερική εξουδετέρωση δίνει το όξινο θειούχο: NaOH + H2S → NaHS + H2O, ενώ η πλήρης εξουδετέρωση δίνει το σουλφίδιο: 2 NaOH + H2S → 2 NaS + 2 H2O.
Πρόσθετα, πολύ γνωστά διπρωτικά οξέα είναι το ανθρακικό και το τρυγικό οξύ — H2CO3 και H2(C4H4O6), αντίστοιχα. Αυτά μπορούν να εξουδετερωθούν είτε μερικώς είτε πλήρως για την παραγωγή διττανθρακικού νατρίου ή ανθρακικού νατρίου. ή, στην περίπτωση του τρυγικού οξέος, διτρυγικό νάτριο ή τρυγικό νάτριο. Εάν προτιμάται, η εξουδετέρωση μπορεί να πραγματοποιηθεί σταδιακά. Η χρήση διαφορετικής βάσης στο δεύτερο βήμα δίνει στη συνέχεια ένα «διπλό αλάτι», ένα αξιοσημείωτο παράδειγμα είναι το κοινό πρόσθετο τροφίμων που είναι ιστορικά γνωστό ως άλας Rochelle, τρυγικό νάτριο κάλιο.