Το υδατικό χλωρίδιο είναι ένα διάλυμα που περιλαμβάνει ιόντα χλωρίου και νερό. Γενικά, το χλωρίδιο θα αναμιχθεί με ένα κατιόν ή ένα θετικά φορτισμένο ιόν, όπως νάτριο, ασβέστιο ή κάλιο σε ένα διάλυμα. Παρόλα αυτά, οποιοδήποτε διάλυμα που περιλαμβάνει ιόντα χλωρίου αναμεμειγμένα σε μια διαλυμένη ουσία, όπως το νερό, μπορεί να οριστεί ως υδατικό χλωρίδιο. Συνήθως, το σύμβολο (aq) που χρησιμοποιείται για να υποδείξει ένα υδατικό διάλυμα είναι σχετικό μόνο όταν οι άνθρωποι εξετάζουν μια χημική εξίσωση και πρέπει να γνωρίζουν τις καταστάσεις των προϊόντων πριν από τον υπολογισμό.
Τα ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια που σχηματίζονται όταν τα άτομα είτε χάνουν είτε αποκτούν ένα άτομο. Τα άτομα έχουν τρία ενεργειακά επίπεδα, τα οποία είναι γεμάτα με ηλεκτρόνια, το πρώτο παίρνει το πολύ δύο και το δεύτερο και το τρίτο το πολύ οκτώ. Η ιδανική κατάσταση για ένα άτομο είναι όλα αυτά τα ενεργειακά επίπεδα να είναι γεμάτα και για να επιτευχθεί αυτό είτε χάνουν είτε αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο και φορτίζονται ηλεκτρικά. Εάν ληφθεί ένα ηλεκτρόνιο, το ιόν είναι αρνητικά φορτισμένο ή ένα ανιόν, και εάν χαθεί ένα ηλεκτρόνιο, το ιόν είναι θετικά φορτισμένο ή ένα κατιόν. Το χλώριο, για παράδειγμα, σχηματίζει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος ηλεκτρονίων.
Στοιχεία ή ιόντα που έχουν διαλυθεί σε διαλύτη όπως το νερό αναφέρονται ως υδατικά από τους χημικούς. Αυτό φαίνεται στις χημικές εξισώσεις με το σύμβολο (aq) μετά το σύμβολο του στοιχείου ή του ιόντος. Πολλά διαφορετικά στοιχεία και ενώσεις μπορούν να διαλυθούν στο νερό με αυτόν τον τρόπο, αλλά γενικά είναι διαλυτά μόνο όταν συνδυάζονται με ορισμένες άλλες χημικές ουσίες. Τα ιόντα χλωρίου μπορούν να διαλυθούν μόνο εάν συνδυαστούν με κατιόντα εκτός από άργυρο, μόλυβδο, υδράργυρο, χαλκό ή θάλλιο. Το κοινό επιτραπέζιο αλάτι μπορεί να χρησιμοποιηθεί ακόμη και για την παρασκευή υδατικού διαλύματος χλωρίου.
Το αλάτι είναι ένας συνδυασμός νατρίου και χλωρίου, που σχηματίζεται όταν το ιόν νατρίου «Na+» συνδέεται με το ιόν χλωρίου «Cl-» λόγω των αντίθετων φορτίων τους. Όταν διαλύονται σε νερό, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου και τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου είναι ελεύθερα να περιφέρονται γύρω από το μείγμα. Αυτό σχηματίζει ένα υδατικό διάλυμα χλωρίου και τα δύο διαφορετικά ιόντα που υπάρχουν μέσα σε αυτό μπορούν να διαχωριστούν με ηλεκτρόλυση. Εάν ένα θετικό και ένα αρνητικό ηλεκτρόδιο τοποθετηθούν στο νερό, τα διαφορετικά ιόντα συγκεντρώνονται στο ηλεκτρόδιο με το αντίθετο φορτίο από αυτά. Το υδατικό χλωρίδιο μπορεί επίσης να σχηματιστεί σε άλλες ενώσεις όπως το υδροχλωρικό οξύ εάν αναμιχθεί με άλλα στοιχεία όπως το υδρογόνο.