Οι αντιδράσεις οξέος-βάσης είναι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν μεταξύ οξέων και βάσεων. Ένα οξύ είναι μια ουσία που, όταν διαλύεται στο νερό, έχει μεγαλύτερη δραστηριότητα ιόντων υδρογόνου από το καθαρό νερό, ενώ μια βάση είναι μια ουσία που, όταν διαλύεται στο νερό, μπορεί να δεχθεί ιόντα υδρογόνου. Η οξύτητα ενός διαλύματος μετριέται με βάση την κλίμακα pH. μια ουσία με pH μικρότερο από επτά είναι όξινη ενώ ένα διάλυμα με pH μεγαλύτερο από επτά είναι βασικό. Υπάρχουν πολλές διαφορετικές εξηγήσεις και μορφές αντιδράσεων οξέος-βάσης, καθώς μπορούν να συμβούν με πολλούς διαφορετικούς τρόπους και έχουν μελετηθεί από διάφορους διαφορετικούς χημικούς.
Υπάρχουν πολλές διαφορετικές ιδιότητες που καθορίζουν τα οξέα και τις βάσεις εκτός από το αν μπορούν να δώσουν ή να λάβουν ιόντα υδρογόνου. Τα οξέα αλλάζουν το μπλε χαρτί λακκούβας σε κόκκινο, έχουν ξινή γεύση και αντιδρούν με ορισμένα μέταλλα για να απελευθερώσουν οξυγόνο. Οι βάσεις, από την άλλη, αλλάζουν το κόκκινο χαρτί λακκούβας σε μπλε, έχουν πικρή γεύση και συχνά έχουν μια αίσθηση ολισθηρότητας. Τόσο τα οξέα όσο και οι βάσεις άγουν τον ηλεκτρισμό.
Τυπικά, όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν μαζί, δίνουν ένα άλας. Τα άλατα είναι τα ουδέτερα προϊόντα των αντιδράσεων οξέος-βάσης. Για παράδειγμα, όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, μια ισχυρή βάση, το προϊόν της αντίδρασης είναι NaCl ή χλωριούχο νάτριο, το οποίο είναι κοινό επιτραπέζιο αλάτι και δεν είναι ούτε όξινο ούτε βασικό, με pH περίπου επτά. Όταν τα άλατα διαλύονται στο νερό, είναι γνωστά ως ηλεκτρολύτες και φέρουν ηλεκτρισμό. Υπάρχουν πολλές διαφορετικές ταξινομήσεις αλάτων, καθώς μερικά απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου όταν διαλύονται, μερικά απελευθερώνουν ιόντα υδρονίου και μερικά δεν απελευθερώνουν κανένα από τα δύο.
Υπάρχουν πολλά διαφορετικά είδη αντιδράσεων οξέος-βάσης επειδή υπάρχουν πολλά διαφορετικά είδη οξέων και βάσεων που μπορούν όλα να αντιδράσουν σε διαφορετικές ποσότητες. Ένα ισχυρό οξύ που αντιδρά με μια ασθενή βάση θα έχει διαφορετικό αποτέλεσμα από ένα ασθενές οξύ που αντιδρά με μια ασθενή βάση, επειδή τα ισχυρά οξέα απελευθερώνουν περισσότερα ιόντα υδρονίου σε ένα διάλυμα από τα αδύναμα οξέα και οι ισχυρές βάσεις απελευθερώνουν περισσότερα ιόντα υδροξειδίου σε ένα διάλυμα από τις ασθενείς βάσεις.
Οι αντιδράσεις οξέος-βάσης μελετώνται σε όλα τα επίπεδα της χημείας, ξεκινώντας από το γυμνάσιο, καθώς αποτελούν αναπόσπαστο μέρος πολλών σταδιοδρομιών που περιλαμβάνουν χημεία. Το ανθρώπινο σώμα έχει πολλές διαφορετικές συνεχείς αντιδράσεις οξέος-βάσης που διατηρούνται σε μια λεπτή ισορροπία για να μετριάσουν διάφορες σωματικές λειτουργίες. Οι φαρμακευτικές εταιρείες, λοιπόν, πρέπει να διασφαλίσουν ότι τα φάρμακα που παράγουν δεν διαταράσσουν τέτοιες λεπτές ισορροπίες.