În contextul chimiei, cloriții sunt compuși care conțin anionul clorit (ClO2-) și pot fi priviți ca săruri ale acidului cloros (HClO2). Cel mai frecvent utilizat dintre acestea este cloritul de sodiu (NaClO2). Când este dizolvat în apă, formează cationi de sodiu încărcați pozitiv (Na+) și anioni de clorit încărcați negativ (ClO2-). Este folosit în principal pentru producerea dioxidului de clor (ClO2), un gaz maro-gălbui, foarte reactiv, care este folosit în industria hârtiei pentru albirea pastei de lemn, dar este și un biocid extrem de eficient, datorită proprietăților sale puternice de oxidare.
La concentratii mari, dioxidul de clor este instabil si poate reactiona exploziv cu materiale organice sau combustibile; prin urmare, nu este depozitat sau transportat în mod normal, ci în schimb preparat la locul său de utilizare prin reacția cloritului de sodiu sau de calciu cu un acid puternic. Dioxidul de clor se dizolvă în apă pentru a forma acid cloros, producând anioni de clorit care sunt și agenți puternici de oxidare. Ele sunt chiar mai eficiente în uciderea microorganismelor decât clorul și, din această cauză, dioxidul de clor și cloriții sunt adesea folosiți la stațiile de tratare a apei pentru a dezinfecta apa potabilă. Aceste substanțe au, de asemenea, avantajele de a nu lăsa un miros sau gust vizibil, de a nu reacționa cu materialul organic pentru a produce compuși nocivi precum cloroformul și de a fi mai puțin corozive pentru materialele folosite pentru a conține și transporta apa. În plus, cloritul și dioxidul de clor sunt de ajutor în sterilizarea recipientelor și suprafețelor din spitale și în industria alimentară și în purificarea apei pentru drumeții și campinguri, unde o soluție de clorit este amestecată cu un acid chiar înainte de a o adăuga în apă.
Tratarea apei potabile cu dioxid de clor lasă în apă cantități mici de ioni de clorit; cu toate acestea, nu se crede că acest lucru prezintă niciun risc pentru sănătate. Ingestia de cantități relativ mari produce efecte toxice: de exemplu, poate reacționa cu hemoglobina, determinând-o să elibereze oxigen mai puțin ușor, dar nu există dovezi clare cu privire la efectele negative asupra sănătății prin expunerea normală. Deși este posibil ca cloriții din tratarea apei sau din surse industriale să pătrundă în apele subterane, datorită reactivității lor se descompun rapid și nu se acumulează în mediu.
Sărurile de clorit trebuie manipulate cu grijă datorită proprietăților lor oxidante. Aceștia pot forma amestecuri potențial explozive cu alte materiale și pot reacționa cu acizi pentru a produce dioxid de clor, cu riscul de explozie. Pentru majoritatea scopurilor, dioxidul de clor și cloriții sunt utilizați în concentrații foarte scăzute
În contextul geologiei, cloriții sunt un grup de minerale silicate asemănătoare mica. Deși nu conțin clor, numele ambelor substanțe sunt derivate din grecescul chloros, „verde”, datorită culorii lor obișnuite verzui. Au o compoziție variabilă, dar în general conțin magneziu, aluminiu și fier, precum și siliciu și oxigen și formează adesea structuri moi, flexibile, asemănătoare plăcilor.