Debye este o unitate de măsură numită după fizicianul Peter Debye. Această măsurătoare se referă la momentul dipolului electric, oferind o unitate de măsură standard pentru aceste momente dipol. Simbolul pentru această unitate este D. Măsurarea numerică pentru un D este 1×10-18 statcoulomb-centimetru. D nu face parte din sistemul internațional de unități.
Un moment dipol este măsurarea globală a sarcinilor dintr-o moleculă, cunoscută sub numele de polaritate globală. O moleculă va conține sarcini negative din cauza electronilor și sarcini pozitive datorate protonilor. Se formează un vector care merge de la sarcina negativă la sarcina pozitivă. În special, momentul dipol se referă la pozițiile sau orientarea sarcinilor.
Mai exact, Debye este o măsurătoare a unei molecule diatomice. Cele două sarcini din molecula diatomică sunt separate la o distanță de un angstrom. Cele două sarcini au o măsură de 10-10 franklini sau statcoulombs.
Moleculele diatomice care au aceleași molecule, cum ar fi oxigenul gazos (O2), hidrogenul gazos (H2) și clorul gazos (Cl2), nu au moment de dipol. De asemenea, moleculele cu mai mult de doi atomi nu vor avea moment de dipol, dacă atomii sunt localizați într-un aranjament liniar, cum ar fi molecula de dioxid de carbon (CO2). Moleculele simetrice, cum ar fi metanul (CH4), nu vor avea nici un moment dipol.
Puterea momentului dipol va depinde de atomii din moleculă și de aranjamentul sau structura acestor atomi. Moleculele care conțin doi atomi diferiți, cum ar fi acidul clorhidric (HCl), vor avea un moment dipol. Alte molecule cu momente dipolare sunt cele care au un aranjament îndoit sau unghiular. Apa (H2O) este un bun exemplu de structură îndoită. Unghiul format de cele două molecule de hidrogen legate de oxigen este de 107.5 grade.
D nu este o unitate SI, ci o unitate centimetru gram secundă (CGS). Când momentele dipolare sunt măsurate folosind unități SI, numerele rezultate sunt foarte mari. În locul unităților SI, această măsurătoare a fost dezvoltată pentru a menține numerele mici, ceea ce face calculele mai puțin greoaie.
Această unitate de măsură a fost numită după Peter Debye, care s-a născut în 1884 și a murit în 1966. A fost un fizician olandez cunoscut pentru cercetările efectuate asupra moleculelor polare. Alte descoperiri ale sale includ modelul Debye, care estimează cât de mult contribuie un fonon la căldura specifică a unui solid. El a dezvoltat, de asemenea, frecvența Debye care calculează frecvența maximă de vibrație a atomilor de cristal.