Electrodepunerea este procesul de galvanizare a metalului sau a suprafeței unui electrod. Știința din spatele galvanizării metalului este complexă atunci când vine vorba de a determina ce metale vor funcționa între ele și cum să amestecați substanțele chimice, dar procesul în sine este destul de ușor de înțeles. În esență, două metale sunt plasate într-un lichid electroconductiv și o sarcină este aplicată ambelor. Unul dintre metale se va dizolva apoi, iar metalul de galvanizare va absorbi metalul dizolvat, adăugând la masa sa. Acesta este folosit pentru a da proprietăți electrodului, cum ar fi durabilitatea, sau pentru a îngroșa părțile subțiri ale suprafeței electrodului.
Prima parte a galvanizării metalului este alegerea metalului pe care să îl adăugați la electrod, pe baza proprietăților pe care le are acel metal. Când se face acest lucru, se creează o soluție de electrolit. O soluție de electrolit este un lichid electroconductor care are săruri metalice și ioni dizolvați în ea pentru a permite electricității să curgă mai bine prin lichid. După aceasta, electrodul și metalul de dizolvat sunt adăugate în electrolit.
Aceste trei proprietăți — electrodul, electrolitul și metalul care trebuie dizolvat — pot fi asemănate cu cele trei părți ale unei baterii: catodul, electrolitul și anodul. Catodul este o substanță încărcată negativ, iar în acest caz este electrodul. Electrolitul permite curentului să circule, iar anodul este porțiunea de încărcare pozitivă. În mod normal, într-o baterie, puterea de la anod ar fi blocată de electrolit și ar trebui să călătorească prin dispozitiv înainte de a ajunge la anod. În procesul de galvanizare a metalului, anodul este capabil să se deplaseze direct la catod.
Porțiunile de catod și anod ale galvanizării sunt conectate la o baterie externă, furnizând energie pozitivă anodului și negativă catodului. Când sarcina este trimisă prin metale, anodul va începe să se deterioreze. Sarcina opusă este prezentă, astfel încât metalul va călători instantaneu la electrodul catodic, acoperindu-l. Acest lucru face ca metalul să fie galvanizat.
Când anodul se defectează, nu se pierde metal. Tot metalul defalcat ajunge la catod, astfel încât nu trebuie adăugat metal suplimentar pentru a primi cantitatea necesară de galvanizare. În același timp, metalul anodului este capabil să reumple orice ioni pierduți în electrolit. Acest lucru îi permite să continue să conducă electricitatea fără ca oamenii de știință sau muncitorii să fie nevoiți să adauge noi ioni pentru a permite galvanizarea să progreseze.