Raza atomică este o măsurătoare a dimensiunii atomilor unui anumit element. Indică distanța dintre nucleul unui atom și marginea exterioară a electronilor săi sau distanța dintre două nuclee atomice. Un atom nu are o structură fixă, așa că raza lui atomică este măsurată prin împărțirea la jumătate a distanței dintre nucleele atomilor care se ating. Raza poate fi diferită pentru același atom, în funcție de faptul că este legat sau chiar lângă un alt atom. Dimensiunea atomică scade și mai mult de-a lungul fiecărui rând al tabelului periodic atunci când se contabilizează metalele alcaline în gazele nobile și crește în coloane.
Un tabel cu raza atomică este structural diferit de tabelul periodic al elementelor clasic. Heliul are cea mai mică rază, în timp ce hidrogenul, cel mai ușor element, este al șaselea de jos pentru măsurarea dimensiunii, iar cesiul este cel mai mare atom. Atomii neutri au dimensiuni cuprinse între 0.3 și 3 angstromi, iar atomii și ionii cu un electron pot fi măsurați folosind raza Bohr, determinată de orbita electronului cu cea mai mică energie din atom.
Raza atomilor legați covalent este diferită de cea a atomilor care se ating. Atomii care sunt legați împărtășesc electroni, iar razele atomilor împachetate dens, cum ar fi într-o structură metalică, este diferită de cea în care atomii stau doar unul lângă altul. Raza van der Waals este folosită pentru atomii care sunt ținuți împreună de atracții slabe și nu ținuți împreună într-o moleculă. Adăugarea de electroni la un atom îi modifică raza atomică, astfel încât raza ionică poate varia în funcție de câți electroni orbitează în jurul unui ion.
Raza atomică se bazează pe principiul că atomii sunt sfere. Nu este exact cazul, iar modelul sferei este doar o reprezentare aproximativă. Ideea atomilor sferici ajută la explicarea și prezicerea cât de dense sunt lichidele și solidele, modul în care atomii sunt aranjați în cristale și la calcularea formei și dimensiunii moleculare. Atomii cresc în rază în jos pe rândurile tabelului periodic, dar cresc în mărime dramatic între gazele nobile de la sfârșitul rândului sau al perioadei și metalul alcalin care începe pe rândul următor. Acest concept a fost folosit în dezvoltarea teoriei cuantice și este logic în raport cu teoria învelișului de electroni, care explică câți electroni pot fi pe o anumită orbită.