Sulfatul feros heptahidrat (FeSO4·7H2O) este un compus de fier care se formează prin acțiunea acidului sulfuric asupra fierului. De asemenea, apare în mod natural ca melanterit mineral destul de comun, despre care se crede că provine din oxidarea sulfurilor de fier, cum ar fi piritele. Compusul este un solid cristalin de culoare verde pal și obișnuit să fie numit copperas sau „vitriol verde”. În vremuri timpurii a fost folosită la producerea acidului sulfuric, dar această metodă a fost înlocuită la începutul secolului al XVIII-lea. Sulfatul feros heptahidrat este acum folosit ca supliment mineral, oferind o sursă de fier și este aplicat pe sol pentru a ameliora deficiența de fier.
Este un compus ionic care prezintă fier în starea sa de oxidare +2, ceea ce înseamnă că formează un cation care furnizează doi electroni unui anion, în acest caz anionul sulfat, care acceptă cei doi electroni. Fierul poate exista în două stări de oxidare, +2 și +3. În nomenclatura chimică modernă, acestea sunt cunoscute sub denumirea de fier II și fier III, dar anterior erau cunoscute ca „feroase” și, respectiv, „ferice”. Denumirea modernă pentru sulfatul feros heptahidrat este, prin urmare, sulfatul de fier II heptahidrat, dar este încă adesea numit cu numele său vechi.
Partea „heptahidrat” a numelui indică prezența a șapte molecule de apă în forma cristalină a compusului. Aceasta este uneori cunoscută ca „apa de cristalizare” și se găsește în multe săruri metalice, de exemplu sulfat de cupru și clorură de cobalt. Încălzirea sulfatului feros heptahidrat alungă apa, lăsând sulfatul feros anhidru, o pulbere albă necristalină. Poate fi restabilit la forma sa cristalină hidratată prin adăugarea de apă. În majoritatea contextelor, termenul de sulfat feros este folosit pentru a se referi la heptahidrat.
Încălzirea mai puternică a formei anhidre eliberează dioxid de sulf (SO2) și trioxid de sulf (SO3), lăsând oxid de fier III (Fe2O3): 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3. Aceasta a fost baza unei metode depășite de mult timp de producere a acidului sulfuric; trioxidul de sulf a fost combinat cu apă pentru a produce acidul. Încălzirea puternică necesară a făcut ca procesul să fie neeconomic și a fost întrerupt în curând când s-au stabilit mijloace de producție mai ieftine.
Corpul uman are nevoie de fier în cantități semnificative pentru producerea de hemoglobină, proteina globulelor roșii care transportă oxigenul. Deoarece sulfatul feros oferă acest element într-o formă ușor de absorbit, este utilizat pentru tratamentul anemiei cu deficit de fier. Femeilor li se prescriu adesea tablete cu sulfat feros în timpul sarcinii pentru a menține nivelul de fier. Sulfatul feros heptahidrat nu este considerat deosebit de toxic, dar depășirea dozei recomandate poate provoca iritații ale tractului gastrointestinal, ducând la dureri abdominale, greață și vărsături. Ingestia de cantități excesive poate pune viața în pericol.
Deficitul de fier în sol poate duce la o formă de cloroză la plante care poate fi remediată prin aplicarea de sulfat feros în sol. O altă aplicație horticolă este în prevenirea creșterii mușchilor pe gazon. Sulfatul feros este, de asemenea, utilizat în tratarea apelor uzate – adesea în combinație cu var – pentru a îndepărta substanțele nedorite prin precipitare.