Abordat în chimie, un electrolit puternic este o substanță care se dizolvă complet atunci când este pus în apă. Când se dizolvă, un electrolit puternic se disociază în molecule sau atomi încărcate atât pozitiv, cât și negativ, numite cationi și respectiv anioni. Acești electroliți sunt capabili să conducă electricitatea în starea lor dizolvată, dar nu și în formele lor solide. Sunt de obicei săruri și acizi și baze puternice.
Electroliții au trei categorii: puternici, slabi și neelectroliți. Un electrolit puternic se disociază complet sau aproape complet atunci când este pus în apă, în timp ce un electrolit slab se disociază doar parțial și un neelectrolit rămâne întreg. Majoritatea moleculelor care pot fi rupte în apă sunt ținute împreună prin legături ionice.
Legăturile ionice apar atunci când doi atomi sau molecule împărtășesc un electron. Când legătura se rupe, unul dintre atomi reține electronul comun. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, atomul care a câștigat un electron devine încărcat negativ, iar atomul care a pierdut electronul devine încărcat pozitiv. Sarcina pozitivă rezultă atunci când numărul de protoni, care sunt încărcați pozitiv, din nucleul atomului nu mai este egal cu numărul de electroni, care sunt încărcați negativ.
Formarea acestor ioni încărcați pozitiv și negativ, numiți cationi și anioni, este ceea ce permite unui electrolit puternic să conducă electricitatea. Cu cât sunt mai mulți ioni în soluție, cu atât conducția electrică este mai puternică. Celulele electrolitice folosesc acest principiu. Un electrolit puternic este dizolvat în apă și două tije, numite catod și anod, sunt conectate la ieșirea electrică pozitivă și negativă. Curentul electric trece prin anod, prin soluție și iese din catod, creând un circuit electric.
Deoarece electroliții puternici sunt fie acizi puternici, săruri sau baze puternice, aceștia pot fi adesea determinați analizând formula lor moleculară. Sărurile sunt în general un metal legat de un alt element. Clorura de sodiu (NaCl), cunoscută în mod obișnuit ca sare de masă, este una dintre cele mai ușor de recunoscut săruri. Formula moleculară pentru bazele puternice începe de obicei cu un metal, dar se termină în general cu o moleculă de hidroxid (OH). Dacă azotul (N) este în formula moleculară pentru o bază, cel mai probabil este o bază slabă, mai degrabă decât puternică, și prin urmare, de asemenea, un electrolit slab.
Majoritatea acizilor sunt acizi slabi și pot fi identificați cu ușurință prin atomul de hidrogen (H) începând cu formulele lor moleculare. Totuși, cei șapte acizi puternici încep și cu hidrogenul și sunt pur și simplu memorați de oamenii de știință care lucrează cu electroliți puternici. Acizii tari sunt bromura de hidrogen (HBr), iodură de hidrogen (HI), acidul sulfuric (H2SO4), acidul azotic (HNO3), acidul percloric (HClO4), acidul cloric (HClO3) și acidul clorhidric (HCl).