Η σταθερά ιοντισμού, που ονομάζεται επίσης σταθερά ιοντισμού οξέος ή βάσης, είναι μια μαθηματική σταθερά που χρησιμοποιείται στη χημεία για τη μέτρηση της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Τα οξέα και οι βάσεις είναι χημικές ενώσεις που διασπώνται πλήρως ή εν μέρει στα συστατικά τους όταν διαλύονται στο νερό. Ιοντίζονται ή διασπώνται σε θετικά και αρνητικά φορτισμένα άτομα ή μόρια που ονομάζονται ιόντα. Όσο πιο πλήρως διασπάται ένα οξύ ή μια βάση, τόσο πιο όξινο ή βασικό θα είναι το διάλυμά του και τόσο μεγαλύτερη είναι η σταθερά ιοντισμού του οξέος ή της βάσης.
Τα οξέα και οι βάσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο κατηγορίες: ισχυρά οξέα και βάσεις και ασθενή οξέα και βάσεις. Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διασπώνται πλήρως στα συστατικά τους ιόντα σε ένα διάλυμα, αλλά τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις όχι. Ένα ασθενές οξύ, όπως το οξικό οξύ, διασπάται μόνο εν μέρει σε ιόντα στο νερό και μπορεί να μεταμορφωθεί σε μόρια σε διάλυμα.
Καθώς αντιδρά με το νερό, το οξικό οξύ διαλύεται και αναμορφώνεται συνεχώς, έτσι ώστε να μην υπάρχει καθαρή αλλαγή στη συγκέντρωση οποιασδήποτε ουσίας στο διάλυμα. Ένα άτομο υδρογόνου διασπά το μόριο του οξικού οξέος για να συνδεθεί με το νερό και να σχηματίσει ένα ιόν υδρονίου, αφήνοντας πίσω ένα οξικό ιόν. Δεδομένου ότι αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και μπορεί να πάει προς οποιαδήποτε κατεύθυνση, οι αντίστοιχες συγκεντρώσεις υδρονίου, οξικού και οξικού οξέος δεν αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου. Το σύστημα λέγεται ότι βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία.
Η σταθερά ιοντισμού είναι ένας ειδικός τύπος σταθεράς ισορροπίας, που χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια κατάσταση όπου ένα ασθενές οξύ ή βάση έχει επιτύχει ισορροπία. Όπως και άλλοι τύποι σταθερών ισορροπίας, υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τη συγκέντρωση κάθε χημικού συστατικού στο διάλυμα σε κατάσταση ισορροπίας. Οι συγκεντρώσεις δίνονται σε αριθμό mol, μια μονάδα που χρησιμοποιείται στη χημεία για να ποσοτικοποιήσει την ποσότητα μιας χημικής ουσίας.
Κατά τον προσδιορισμό της σταθεράς ιοντισμού ενός ασθενούς οξέος, οι συγκεντρώσεις των δύο ιοντικών συστατικών του οξέος πολλαπλασιάζονται και το προϊόν διαιρείται στη συνέχεια με τη συγκέντρωση του μοριακού οξέος στο διάλυμα. Για παράδειγμα, με το οξικό οξύ, η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου θα πολλαπλασιαζόταν με τη συγκέντρωση των οξικών ιόντων. Στη συνέχεια, το προϊόν θα διαιρεθεί με τη συγκέντρωση πλήρων μορίων οξικού οξέος. Αυτός ο τελικός αριθμός είναι η σταθερά ιοντισμού.
Οι σταθερές ιοντισμού μπορεί να ποικίλλουν αρκετά ευρέως, έτσι οι επιστήμονες προτιμούν συχνά να χρησιμοποιούν μια λογαριθμική κλίμακα, μια μαθηματική μετατροπή που βασίζεται σε συντελεστές δέκα, για να μετρήσουν την τιμή. Ο τροποποιημένος αριθμός σταθεράς ιοντισμού είναι ίσος με τον αρνητικό λογάριθμο της αρχικής τιμής. Το πλεονέκτημα της χρήσης συντελεστών δέκα είναι ότι μετατρέπει τη μέτρηση σε μικρότερη κλίμακα, έτσι ώστε, για παράδειγμα, οι τροποποιημένες σταθερές ιοντισμού των οξέων να ποικίλλουν μόνο από περίπου -2 έως 12 όταν μετρώνται με αυτόν τον τρόπο, αντί να περιλαμβάνουν μια πολύ ευρύτερη φάσμα αριθμητικών τιμών.