Στο πλαίσιο της χημείας, οι χλωρίτες είναι ενώσεις που περιέχουν το χλωριώδες ανιόν (ClO2-) και μπορούν να θεωρηθούν ως άλατα του χλωριώδους οξέος (HClO2). Το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο από αυτά είναι το χλωριούχο νάτριο (NaClO2). Όταν διαλύεται στο νερό σχηματίζει θετικά φορτισμένα κατιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα χλωριώδη ανιόντα (ClO2-). Χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή διοξειδίου του χλωρίου (ClO2), ενός κιτρινωπού καφέ, εξαιρετικά αντιδραστικού αερίου που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία χαρτιού για τη λεύκανση του ξυλοπολτού, αλλά είναι επίσης ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό βιοκτόνο, λόγω των ισχυρών οξειδωτικών του ιδιοτήτων.
Σε υψηλές συγκεντρώσεις, το διοξείδιο του χλωρίου είναι ασταθές και μπορεί να αντιδράσει εκρηκτικά με οργανικά ή εύφλεκτα υλικά. Επομένως, δεν αποθηκεύεται ή μεταφέρεται κανονικά, αλλά παρασκευάζεται στον τόπο χρήσης του με την αντίδραση χλωριώδους νατρίου ή ασβεστίου με ισχυρό οξύ. Το διοξείδιο του χλωρίου διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει χλωριώδες οξύ, παράγοντας ανιόντα χλωρίου που είναι επίσης ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Είναι ακόμη πιο αποτελεσματικά στη θανάτωση μικροοργανισμών από το χλώριο, και εξαιτίας αυτού το διοξείδιο του χλωρίου και οι χλωρίτες χρησιμοποιούνται συχνά σε μονάδες επεξεργασίας νερού για την απολύμανση του πόσιμου νερού. Αυτές οι ουσίες έχουν επίσης τα πλεονεκτήματα ότι δεν αφήνουν αισθητή οσμή ή γεύση, δεν αντιδρούν με οργανικό υλικό για να παράγουν επιβλαβείς ενώσεις όπως το χλωροφόρμιο και είναι λιγότερο διαβρωτικές σε υλικά που χρησιμοποιούνται για τη συγκράτηση και τη μεταφορά νερού. Επιπλέον, ο χλωρίτης και το διοξείδιο του χλωρίου βοηθούν στην αποστείρωση δοχείων και επιφανειών σε νοσοκομεία και στη βιομηχανία τροφίμων, καθώς και στον καθαρισμό του νερού για πεζοπόρους και κατασκηνωτές, όπου ένα διάλυμα χλωρίτη αναμιγνύεται με ένα οξύ ακριβώς πριν από την προσθήκη του στο νερό.
Η επεξεργασία του πόσιμου νερού με διοξείδιο του χλωρίου αφήνει μικρές ποσότητες ιόντων χλωρίτη στο νερό. Ωστόσο, αυτό δεν θεωρείται ότι ενέχει κανένα κίνδυνο για την υγεία. Η κατάποση σχετικά μεγάλων ποσοτήτων προκαλεί τοξικές επιδράσεις: για παράδειγμα, μπορεί να αντιδράσει με την αιμοσφαιρίνη, αναγκάζοντας την να απελευθερώνει οξυγόνο λιγότερο εύκολα, αλλά δεν υπάρχουν σαφείς ενδείξεις για τυχόν δυσμενείς επιπτώσεις στην υγεία μέσω της κανονικής έκθεσης. Αν και είναι δυνατό οι χλωρίτες από την επεξεργασία νερού ή βιομηχανικές πηγές να εισέλθουν στα υπόγεια ύδατα, λόγω της αντιδραστικότητάς τους διασπώνται γρήγορα και δεν συσσωρεύονται στο περιβάλλον.
Τα χλωριώδη άλατα πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή λόγω των οξειδωτικών τους ιδιοτήτων. Μπορούν να σχηματίσουν δυνητικά εκρηκτικά μείγματα με άλλα υλικά και να αντιδράσουν με οξέα για να παράγουν διοξείδιο του χλωρίου, με επακόλουθο κίνδυνο έκρηξης. Για τους περισσότερους σκοπούς, το διοξείδιο του χλωρίου και οι χλωρίτες χρησιμοποιούνται σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις
Στο πλαίσιο της γεωλογίας, οι χλωρίτες είναι μια ομάδα πυριτικών ορυκτών που μοιάζουν με μίκα. Αν και δεν περιέχουν χλώριο, τα ονόματα και των δύο ουσιών προέρχονται από το ελληνικό chloros, «πράσινο», λόγω του συνηθισμένου πρασινωπού χρώματός τους. Είναι ποικίλης σύνθεσης, αλλά γενικά περιέχουν μαγνήσιο, αλουμίνιο και σίδηρο καθώς και πυρίτιο και οξυγόνο και συχνά σχηματίζουν μαλακές, εύκαμπτες δομές που μοιάζουν με πλάκες.