Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται στη χημεία για να εξηγήσει τη συμπεριφορά των διαλυτών όταν μια μη πτητική διαλυμένη ουσία εκτίθεται σε αλλαγές θερμοκρασίας. Αυτός ο νόμος καθορίζει την τάση ατμών ενός διαλύτη σε μια δεδομένη θερμοκρασία σε ένα ιδανικό διάλυμα. Η πίεση μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας το μοριακό κλάσμα του διαλύτη και πολλαπλασιάζοντάς το με την τάση ατμών του διαλύτη σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία όταν είναι στην καθαρή του μορφή.
Μοριακό κλάσμα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων ενός διαλύτη διαιρεμένος με τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων στο διάλυμα. Δεδομένου ότι ένα διάλυμα είναι ένας συνδυασμός ενός διαλύτη και μιας διαλυμένης ουσίας, ο συνολικός αριθμός mol είναι τα moles του διαλύτη συν τα moles της διαλυμένης ουσίας. Μια διαλυμένη ουσία είναι αυτό που διαλύεται και ένας διαλύτης είναι αυτό στο οποίο διαλύεται η διαλυμένη ουσία.
Η τάση ατμών προκύπτει από τα σωματίδια ενός υγρού που διαφεύγουν από το υγρό ή εξατμίζονται. Τα σωματίδια με υψηλότερη ενέργεια που βρίσκονται στην επιφάνεια του υγρού μπορούν να διαφύγουν. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο περισσότερη ενέργεια, άρα τόσο περισσότερα σωματίδια εξατμίζονται. Μόνο τα μόρια του διαλύτη διαφεύγουν από το διάλυμα επειδή τα μόρια της διαλυμένης ουσίας δεν έχουν την ίδια τάση να εξατμίζονται.
Για παράδειγμα, σε ένα διάλυμα αλμυρού νερού, το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης. Αν και το αλάτι διαλύεται στο νερό, δεν μετατρέπεται σε αέριο όσο βρίσκεται στο νερό. Μόνο το νερό εξατμίζεται.
Σε ένα κλειστό σύστημα, δημιουργείται μια ισορροπία. Αν και τα σωματίδια εξακολουθούν να διαφεύγουν από το υγρό, δεν έχουν πού να πάνε, έτσι απλά αναπηδούν από τα τοιχώματα του συστήματος και τελικά επιστρέφουν στο υγρό. Τα κινούμενα σωματίδια δημιουργούν πίεση, που ονομάζεται πίεση κορεσμένων ατμών.
Σε καθαρή μορφή, η επιφάνεια ενός υγρού διαλύτη περιέχει μόνο τα μόρια του διαλύτη. Σε ένα διάλυμα, ωστόσο, η επιφάνεια περιέχει μόρια του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας. Αυτό σημαίνει ότι λιγότερα σωματίδια θα διαφύγουν και η τάση ατμών θα είναι μικρότερη για ένα διάλυμα από ότι για τον καθαρό διαλύτη. Ο νόμος του Raoult εξηγεί αυτή την αλλαγή στα σωματίδια που διαφεύγουν. Χρησιμοποιώντας το μοριακό κλάσμα, είναι θεωρητικά δυνατό να προσδιοριστεί πόσα από τα σωματίδια στην επιφάνεια ενός διαλύματος θα μπορέσουν να διαφύγουν, προσδιορίζοντας έτσι την τάση ατμών ενός διαλύματος.
Η αλλαγή στην τάση ατμών επηρεάζει επίσης τα σημεία τήξης και βρασμού. Στα διαλύματα, το σημείο τήξης είναι γενικά χαμηλότερο και το σημείο βρασμού υψηλότερο από ό,τι στην καθαρή μορφή του διαλύτη.
Ο νόμος του Raoult υποθέτει ότι η λύση που δοκιμάζεται είναι μια ιδανική λύση. Δεδομένου ότι οι ιδανικές λύσεις είναι μόνο θεωρητικές, ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται ως περιοριστικός νόμος. Όσο πιο κοντά είναι μια λύση στο να είναι μια ιδανική λύση, τόσο πιο ακριβής θα είναι ο νόμος του Raoult όταν εφαρμόζεται σε αυτήν τη λύση. Τα εξαιρετικά αραιά διαλύματα συμπεριφέρονται σχεδόν ακριβώς όπως ορίζει ο νόμος του Raoult, ενώ τα συμπυκνωμένα διαλύματα δεν θα συμπεριφέρονται ακριβώς όπως προτείνει ο νόμος.