Οι πρώτοι χημικοί όρισαν ένα ισοδύναμο βάρος ως το βάρος μιας ουσίας που θα αντιδρούσε με μια δεύτερη για να σχηματίσει μια τρίτη. Καθώς αυτοί οι χημικοί μελετούσαν την ύλη, συνειδητοποίησαν ότι οι αντιδράσεις γίνονταν πάντα σε καθορισμένες αναλογίες. Πολλά από τα αντιδρώντα τους φαινόταν να συνεισφέρουν στο ίδιο επίπεδο δραστικότητας, ανεξάρτητα από την αντίδρασή τους.
Πίνακες ισοδύναμων βαρών, με βάση τις αντιδράσεις υδρογόνου, συναρμολογήθηκαν στα τέλη του 18ου αιώνα. Ως πρότυπο χρησιμοποιήθηκε το υδρογόνο, καθώς ήταν το λιγότερο μαζικό στοιχείο. Ωστόσο, δεν αντιδρά εύκολα με πολλά στοιχεία. Τα εύκολα καθαρισμένα και προσβάσιμα μέταλλα σχηματίζουν εύκολα οξείδια και συχνά χρησιμοποιούνταν ως πειραματική βάση για τον προσδιορισμό των ισοδύναμων τιμών.
Το κέρδος σε μάζα του μετάλλου αποδόθηκε στην περιεκτικότητα του μεταλλικού οξειδίου σε οξυγόνο. Αυτό το βάρος μετρήθηκε, διαιρέθηκε με οκτώ και αναφέρθηκε ως τα γραμμάρια ισοδύναμου βάρους υδρογόνου για αυτό το μέταλλο. Το βάρος διαιρέθηκε με οκτώ επειδή το οξυγόνο αντιδρά με το υδρογόνο με αναλογία βάρους οκτώ προς ένα για να σχηματίσει νερό. Το οξυγόνο θεωρήθηκε ως το χημικό αντίθετο του υδρογόνου. Οι σύγχρονοι χημικοί θα συμφωνούσαν στο ότι το οξυγόνο συμμετέχει στις οξειδωτικές αντιδράσεις και το υδρογόνο στις αναγωγικές αντιδράσεις.
Αυτή η διαδικασία λειτούργησε καλά εφόσον η αντίδραση δεν ήταν πολύ περίπλοκη. Πολλά μέταλλα έχουν διαφορετικά οξείδια, καθώς μπορούν να επιτύχουν σταθερές ενώσεις σε περισσότερες από μία διαμορφώσεις σθένους ή καταστάσεις οξείδωσης. Καθώς οι χημικοί έμαθαν περισσότερα για τη φύση των αντιδράσεων που πραγματοποιούσαν, το περιοδικό διάγραμμα αντικατέστησε τους προηγούμενους πίνακες.
Οι υπολογισμοί που έγιναν χρησιμοποιώντας έναν ισοδύναμο πίνακα βάρους έχουν επιτευχθεί με τη χρήση μοριακών μαζών. Το Molar αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων που είναι διαθέσιμα για αντίδραση. Η έκταση της αντίδρασης βασίζεται σε αυτόν τον αριθμό, όχι στη μάζα των αντιδρώντων. Ένα mole ατόμων έχει 6.023 x 10 23 άτομα.
Η χρήση του προτύπου υδρογόνου δείχνει τη διαφορά. Το νερό είναι γνωστό ότι περιέχει δύο άτομα υδρογόνου ανά ένα άτομο οξυγόνου. Δεδομένου ότι το οξυγόνο έχει μοριακή μάζα 16 γραμμάρια ανά mole, ενώ η μοριακή μάζα υδρογόνου είναι 1 γραμμάριο ανά mole, η αναλογία μάζας είναι οκτώ προς ένα, οξυγόνο προς υδρογόνο. Η μοριακή αναλογία είναι δύο προς ένα, υδρογόνο προς οξυγόνο, που αντανακλά την πραγματική σύνθεση.
Ορισμένα πεδία της χημείας συνέχισαν να χρησιμοποιούν το ισοδύναμο βάρος σε περιορισμένα πλαίσια. Στη χημεία οξέος-βάσης, ισοδύναμο βάρος είναι η μάζα ενός χημικού είδους που αντιδρά με 1 mole ιόντων υδρονίου (H3O+) ή 1 mole ιόντων υδροξειδίου (OH-). Στις αντιδράσεις αναγωγής-οξείδωσης, ισοδύναμο βάρος είναι η μάζα μιας ουσίας που δέχεται ή δίνει ένα mole ηλεκτρονίων.
Στη βιομηχανία εξόρυξης, χρησιμοποιήθηκαν ισοδύναμα βάρη για να περιγράψουν τη συγκέντρωση μεταλλεύματος σε ένα δείγμα. Ο άργυρος, για παράδειγμα, θα καταβυθιστεί ως χλωριούχος άργυρος από ένα υγρό διάλυμα. Το ισοδύναμο βάρος είναι η μάζα του χλωριούχου αργύρου που περιέχει 1 γραμμάριο μετάλλου αργύρου.
Οι χημικοί πολυμερών αντιδρούν μακριά μόρια με ενεργές πλευρικές ομάδες για να σχηματίσουν σκληρά διασυνδεδεμένα πολυμερή. Η δραστηριότητα ή η συγγένεια αντίδρασης μπορεί να μετρηθεί σε ισοδύναμα βάρη. Οι ισοζυγισμένες ρητίνες θα παράγουν τον ίδιο βαθμό διασταύρωσης εντός των ίδιων οικογενειών πολυμερών.