Un acid și o bază sunt ambii compuși chimici care modifică pH-ul sau concentrația ionilor de hidrogen ai apei în care sunt dizolvați. Soluțiile acide au un pH scăzut, sub 7.0, în timp ce soluțiile bazice (alcaline) au un pH de peste 7.0. . pH-ul apei pure este de aproximativ 7.0 și este considerat neutru. Acizii și bazele pot fi considerate opuse unul față de celălalt, iar atunci când interacționează, are loc neutralizarea, producând o sare și apă.
Un ion de hidrogen este un proton gol care poartă o sarcină electrică pozitivă. Atomii sunt formați din protoni încărcați pozitiv și electroni încărcați negativ, iar în starea lor stabilă, numărul de protoni și electroni este egal, rezultând nicio sarcină netă. Ionii sunt molecule care nu au un număr egal de protoni și electroni, rezultând o sarcină netă pozitivă sau negativă. Un atom de hidrogen stabil are un singur proton și un singur electron, deci un proton gol este un ion de hidrogen pozitiv.
În timp ce acizii eliberează ioni de hidrogen atunci când sunt dizolvați în apă, bazele eliberează ioni de hidroxid, constând dintr-un atom de oxigen și un atom de hidrogen cu o sarcină negativă netă. Prin urmare, acizii cresc concentrația atomilor de hidrogen din apa în care sunt dizolvați, în timp ce bazele scad concentrația atomilor de hidrogen, deoarece sarcina lor negativă atrage protonii goi. Când ionii de hidroxid și ionii de hidrogen se combină, rezultatul este apă sau H2O, constând din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen fără sarcină netă. Un acid sau o bază poate fi ambele lichide, solide sau gazoase.
Există, de asemenea, diferențe în proprietățile fizice ale unui acid și ale unei baze. Acizii, cum ar fi oțetul și acidul citric din sucul de lămâie, sunt acri pentru gust și pot produce o senzație de usturime pe membranele mucoase. Bazele au un gust amar și o textură moale sau săpunoasă. Oricare pot fi periculoase dacă sunt prea puternice, apropiindu-se de 1 sau 13 pe scara pH-ului, iar unele pot fi periculoase din alte motive decât aciditatea sau alcalinitatea lor ridicată.
Unii acizi obișnuiți includ oțetul, cu un pH de 3 și sucul de lămâie, cu un pH de 2. Unele baze comune includ bicarbonat de sodiu, cu un pH de 9 și amoniacul, cu un pH de 11. Acidul din stomac are un pH de 1, motiv pentru care soluțiile de bază precum bicarbonatul de sodiu pot ajuta la neutralizarea acidului din stomac. Antiacidele eliberate fără prescripție medicală au de obicei un pH de 10.