Iodul este un element chimic nemetalic cu simbolul I și numărul atomic 53. Face parte dintr-un grup de elemente cunoscute sub numele de halogeni, care includ și fluor, clor și brom. La fel ca majoritatea elementelor mai grele, este destul de rar în univers, dar se găsește în apa de mare, alge marine și în unele minerale. Este un oligoelement esențial necesar pentru alimentația umană adecvată, dar este toxic în forma sa elementară. Iodul are o serie de aplicații utile, în special în medicină, și este un reactiv comun folosit în laboratoarele de chimie.
Proprietăţi
Iodul este un solid gri închis, strălucitor, cu o nuanță ușor albăstruie. Dacă este încălzită, are loc o oarecare topire, dar o mare parte din substanță se transformă direct într-un vapor, care are o culoare violet intens. Vaporii, atunci când sunt răciți, se condensează direct înapoi în cristale mici și solide. Elementul este doar puțin solubil în apă, dar se dizolvă ușor în mulți solvenți organici, cum ar fi etanol, acetonă și cloroform.
Ca și ceilalți halogeni, acest element este un agent oxidant, ceea ce înseamnă că va accepta electroni pentru a forma compuși, dar este un oxidant mai puțin puternic decât fluorul, clorul sau bromul. În comun cu aceste elemente, va forma compuși ionici cu metalele prin acceptarea unui electron, dând un ion metalic încărcat pozitiv și un ion iodură încărcat negativ; un exemplu este iodura de potasiu. De asemenea, va forma compuși covalenti cu alte nemetale, inclusiv hidrogen și multe substanțe organice.
Sănătate
Iodul este necesar glandei tiroide, care produce o serie de hormoni importanți care conțin elementul. De asemenea, este esențial pentru dezvoltarea corectă a creierului la copiii nenăscuți și la copiii mici. Aportul zilnic recomandat de iod este măsurat în mod normal în micrograme (mcg) sau în miimi de gram și variază în funcție de vârstă și de alți factori. De exemplu, copiii între unu și opt ani ar trebui să aibă aproximativ 90 mcg pe zi, iar femeile care alăptează, aproximativ 290. Surse alimentare bune ale acestui element sunt peștele și alte fructe de mare, algele marine, pâinea, cerealele și produsele lactate.
Deficiența de iod poate fi o problemă în unele părți ale lumii. Poate apărea ca gușă – o afecțiune a glandei tiroide – și în creștere întârziată și dezvoltare intelectuală slabă. Persoanele care locuiesc în regiuni cu o deficiență a acestui element pot lua un supliment adecvat. Elementul, însă, nu trebuie ingerat în forma sa necombinată, deoarece este toxic și coroziv; în schimb, se administrează de obicei sub formă de săruri de iodură netoxice, cum ar fi iodura de potasiu. Acestea sunt uneori adăugate la sarea de masă pentru a face sare iodată.
Utilizeaza
Mulți oameni sunt familiarizați cu tinctura de iod, o soluție maro a elementului în alcool, folosită în domeniul medicinei ca germicid sau antiseptic. Proprietățile sale oxidante îl fac eficient în uciderea microorganismelor dăunătoare. O soluție a elementului în apă, împreună cu iodură de potasiu, care îi crește solubilitatea, este uneori folosită ca dezinfectant și pentru purificarea de urgență a apei potabile. În industrie, una dintre cele mai mari utilizări ale iodului este în producția de acid acetic din metanol. Alte utilizări industriale includ producerea sării iodate și a colorantului roșu, eritrozina, care este folosită ca colorant alimentar și în unele cerneluri colorate.
În medicină, cantități mici de izotop radioactiv al elementului pot fi folosite ca trasor pentru a verifica modul în care funcționează glanda tiroidă. Poate fi folosit și pentru a trata cancerul tiroidian în așa fel încât să fie absorbit de celulele canceroase și nu de cele sănătoase. Iodul radioactiv este produs și în urma testelor nucleare și a accidentelor, iar dacă este inhalat sau înghițit, tinde să se acumuleze în tiroida, unde poate provoca leziuni sau cancer. Din acest motiv, în cazul unui accident la o centrală nucleară, persoanelor din zona imediată li se pot administra tablete de iodură de potasiu: acestea oferă o modalitate sigură de absorbție a formei neradioactive a elementului, pentru a bloca acumularea. a formei radioactive în tiroida.
Ca reactiv de laborator, elementul este adesea folosit în chimia analitică. De exemplu, este folosit într-un test chimic foarte sensibil pentru amidon, deoarece cei doi reacționează pentru a forma un compus cu o culoare albastru închis intens. Acest test poate fi utilizat pentru a detecta cantități foarte mici de amidon. Grăsimile nesaturate se pot combina cu cantități de iod care sunt proporționale cu gradul de nesaturare: cu cât grăsimea este mai puțin saturată, cu atât va consuma mai mult element. Aceasta formează baza valorii de iod care poate fi dată grăsimilor.
Fabricare
Elementul a fost preparat pentru prima dată în 1811 de Bernard Courtois, când a tratat cenușa de alge marine cu acid sulfuric. A obținut un vapor violet, care s-a condensat în cristale. Astăzi, majoritatea iodului provine din saramură, care conține ioduri, sau din iodat de sodiu, care este prezent într-un tip de rocă carbonatată de calciu numită caliche.