Sodiul apos este forma lichidă a sodiului dizolvată într-un solvent cum ar fi apa. Unele reacții apoase comune implică hidroxid de sodiu, clorură și nitrat de argint. În general, soluțiile apoase pot reacționa cu apa în trei tipuri de reacții: reacții de precipitare, reacții acido-bazice și reacții de oxidare-reducere.
Soluțiile apoase sunt identificate în ecuațiile de reacție chimică cu un indice (aq). Forma solidă a sodiului elementar este reprezentată ca Na, în timp ce sodiul apos este notat ca Na(aq). Un simplu amestec de sodiu și apă creează sodiu apos. Cantitatea de sodiu dizolvată în apă poate fi mărită sau scăzută pentru a atinge concentrația dorită. Sunt necesare concentrații diferite pentru a conduce diferite reacții chimice.
Sodiul este un metal alcalin care aparține unui grup de elemente cunoscute sub numele de electroliți. Electroliții poartă ioni liberi care poartă o ușoară sarcină electrică care le permite să se lege cu ușurință de moleculele de hidrogen, în special de cele găsite în apă. Sodiul apos este un exemplu de soluție de electrolit. Alți electroliți sau ioni care se dizolvă în soluție apoasă de sodiu sunt clorura (Cl-), calciul (Ca2+), potasiul (K2+), magneziul (Mg2+, hidrogen fosfat (HPO42-) și carbonatul de hidrogen (HCO3-).
Un exemplu comun de reacție chimică a sodiului apos este combinația de azotat de argint apos și clorură de sodiu. Când formele apoase de azotat de argint și clorură de sodiu sunt combinate, reacția produce un precipitat solid format din argint și clorură. Dacă hidroxidul de sodiu apos și acidul clorhidric sunt combinate, reacția acido-bazică produce clorură de sodiu apoasă încărcată electric. Are loc o reacție de oxidare-reducere între sodiu solid și clorura gazoasă pentru a produce sare de masă.
Există câteva alte reacții apoase care implică sodiu. Iodura de sodiu și nitratul de sodiu pot reacționa pentru a forma un precipitat alb. Sulfatul de sodiu și nitratul de plumb produc, de asemenea, un precipitat alb. Acestea și multe alte soluții chimice apoase au aplicații în inginerie chimică, biologie moleculară și fizică.
În ceea ce privește sodiul în sine, elementul și-a primit simbolul chimic de la numele latin pentru carbonat de sodiu, natriu. Sodiul este al șaselea element cel mai abundent de pe Pământ; cu toate acestea, nu se găsește niciodată să apară liber în natură. Sodiul este un metal alcalin foarte reactiv care se poate aprinde la contactul cu umiditatea.
Forma pură a sodiului a fost izolată în 1807 de chimistul englez Sir Humphry Davy, care a folosit o metodă timpurie de electroliză. De atunci, sodiul a fost încorporat în multe aspecte ale vieții de zi cu zi. Sodiul este folosit pentru a produce titan, lichid de răcire pentru reactoarele nucleare și lumini galbene strălucitoare pentru lămpile stradale.