Η μοριακότητα είναι μια αναλογία που χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για να εκφράσει ποσοτικά τη συγκέντρωση ενός χημικού διαλύματος. Όταν παρασκευάζεται ένα διάλυμα, περιέχει μια ορισμένη ποσότητα διαλυμένης ουσίας, μια ουσία που διαλύεται σε υγρό. Το υγρό στο οποίο διαλύεται η διαλυμένη ουσία είναι γνωστό ως διαλύτης. Μοριακότητα (m) είναι η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας, εκφρασμένη σε μονάδες που ονομάζονται moles, διαιρούμενη με τη μάζα του διαλύτη σε χιλιόγραμμα.
Προκειμένου να κατανοήσουμε τη μοριακότητα, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε το mol, μια θεμελιώδη χημική μονάδα. Ένα mole μιας ουσίας ορίζεται ότι περιέχει τον ίδιο αριθμό μονάδων με τον αριθμό των ατόμων σε 12 γραμμάρια (g) του στοιχείου άνθρακα-12. Αυτός ο πολύ υψηλός αριθμός είναι γνωστός ως Αριθμός του Avogadro. Επομένως, ένα mole άνθρακα-12, εξ ορισμού, ζυγίζει 12 γραμμάρια.
Όλες οι άλλες ατομικές μάζες των στοιχείων βασίζονται στο πρότυπο άνθρακα-12. Μία ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας (u) ισούται με το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12 — ο άνθρακας-12 ζυγίζει 12 u. Ο τυφλοπόντικας ορίζεται με αυτόν τον τρόπο καθαρά για λόγους ευκολίας. Μαθηματικά σημαίνει ότι η μάζα ενός mol μιας ένωσης σε γραμμάρια είναι ίση με τη μοριακή της μάζα σε u.
Η μοριακή μάζα μιας ένωσης μπορεί να βρεθεί αθροίζοντας τις ατομικές μάζες των ατόμων που την αποτελούν. Το νερό, για παράδειγμα, αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ατομική μάζα περίπου 1.008 u και η μάζα του οξυγόνου είναι περίπου 15.999 u. Επομένως, η μοριακή μάζα του νερού είναι περίπου 18.015 u και η μάζα ενός mole νερού είναι 18.015 g.
Η ποσότητα μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα χημικό διάλυμα μετράται σε mol. Ένα mole αλατιού, γνωστό και ως χλωριούχο νάτριο, έχει μάζα περίπου 58.5 g. Εάν διαλυόταν 58.5 g ή ένα mole αλατιού σε ένα κιλό νερού, το προκύπτον διάλυμα θα είχε μοριακότητα 1 m. Περαιτέρω, εάν δύο γραμμομόρια χλωριούχου νατρίου διαλύονταν σε 5 κιλά νερού, η μοριακότητα θα ήταν 4 m.
Ένα παρόμοιο και πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο μέτρο συγκέντρωσης είναι η μοριακότητα (M). Η μοριακότητα, σε αντίθεση με τη μοριακότητα, βασίζεται στον όγκο: είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος. Δεδομένου ότι ο όγκος ενός διαλύματος μπορεί να μεταβάλλεται, να διαστέλλεται ή να συστέλλεται με αλλαγές στη θερμοκρασία, η μοριακότητα δεν είναι πάντα ένα αξιόπιστο μέτρο συγκέντρωσης. Η μοριακότητα, η οποία βασίζεται στην αμετάβλητη ποσότητα μάζας, είναι συχνά πιο χρήσιμη σε καταστάσεις όπου η θερμοκρασία του διαλύματος είναι μεταβλητή.