Οι ενεργειακές ανάγκες του κόσμου γίνονται όλο και μεγαλύτερες και ποικίλλουν όσο περνάει ο καιρός. Μια πηγή ενέργειας έχει αναπτυχθεί ως ένας βολικός τρόπος για την τροφοδοσία ηλεκτρονικών συσκευών, και αυτή είναι η αλκαλική μπαταρία. Οι μπαταρίες είναι ουσιαστικά μικρά δοχεία που περιέχουν χημικές ουσίες που αντιδρούν για να παράγουν ηλεκτρική ενέργεια. Η αλκαλική μπαταρία είναι ο πιο κοινός και ευέλικτος τύπος μπαταρίας που χρησιμοποιείται και πήρε το όνομά της λόγω του αλκαλικού ηλεκτρολύτη χλωριούχο κάλιο, που είναι μία από τις χημικές ουσίες που περιέχει.
Κάθε αλκαλική μπαταρία έχει δύο άκρα ή ακροδέκτες — έναν θετικό και έναν αρνητικό πόλο. Μέσα στην μπαταρία, μια χημική αντίδραση παράγει ηλεκτρόνια, τα οποία συγκεντρώνονται στον αρνητικό πόλο της μπαταρίας. Ωστόσο, εκτός εάν ο αρνητικός ακροδέκτης συνδεθεί με τον θετικό ακροδέκτη, η χημική αντίδραση σταματά και δεν παράγεται πια ηλεκτρική ενέργεια. Αυτός είναι ο λόγος που μια αλκαλική μπαταρία μπορεί να κάθεται σε ένα συρτάρι ή σε ένα ράφι για μεγάλο χρονικό διάστημα και να έχει ακόμα αρκετή ισχύ όταν χρειάζεται. Εάν δεν χρησιμοποιηθεί, η μπαταρία δεν φθείρεται σε σύντομο χρονικό διάστημα.
Συνήθως, η μπαταρία χρησιμοποιείται συνδέοντας κάποιο είδος συσκευής σε αυτήν, όπως έναν κινητήρα, τη λάμπα σε έναν φακό ή ένα ραδιόφωνο, για παράδειγμα. Τα ηλεκτρόνια ρέουν έξω από τον αρνητικό πόλο της μπαταρίας, μέσω ενός καλωδίου προς τη συσκευή. Εκεί τροφοδοτούν τη συσκευή πριν επιστρέψουν στο θετικό τερματικό. Αυτό ολοκληρώνει ένα κύκλωμα, επιτρέποντας στη χημική αντίδραση να συνεχιστεί και στην μπαταρία να παράγει περισσότερα ηλεκτρόνια. Όταν η συσκευή είναι απενεργοποιημένη, το κύκλωμα διακόπτεται έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μην μπορούν πλέον να ρέουν σε έναν πλήρη κύκλο. Στη συνέχεια, η μπαταρία σταματά να παράγει ηλεκτρόνια, καθώς οι ακροδέκτες δεν είναι πλέον συνδεδεμένοι.
Η αλκαλική μπαταρία είναι ένας από τους πιο σύγχρονους τύπους μπαταριών που χρησιμοποιούνται, αφού πρωτοπαρουσιάστηκε τη δεκαετία του 1960. Η πρώτη μπαταρία δημιουργήθηκε από τον επιστήμονα Alessandro Volta το 1800. Ο Volta κατασκεύασε την μπαταρία του στοιβάζοντας εναλλασσόμενα στρώματα ψευδαργύρου, στυπόχαρτο εμποτισμένο με αλμυρό νερό και ασήμι. Όσο υψηλότερη είναι η στοίβα, τόσο μεγαλύτερη είναι η τάση που παράγεται από αυτή τη διάταξη. Αυτός ο τύπος μπαταρίας ήταν γνωστός ως βολταϊκός σωρός. Η σύγχρονη αλκαλική μπαταρία εξακολουθεί να χρησιμοποιεί τις ίδιες θεμελιώδεις αρχές με τον βολταϊκό σωρό, δηλαδή δύο διαφορετικούς τύπους μετάλλων, που χωρίζονται από ένα υγρό που μεταφέρει ηλεκτρισμό, με αρνητικό και θετικό ακροδέκτη.
Μία από τις τελευταίες εξελίξεις ήταν η ανάπτυξη της επαναφορτιζόμενης αλκαλικής μπαταρίας. Μια διαφορετική φόρμουλα και συνδυασμός υλικών τους επιτρέπει όχι μόνο να επαναφορτίζονται, σε αντίθεση με την παραδοσιακή αλκαλική μπαταρία, αλλά να διατηρούν τη φόρτισή τους για χρόνια, σε αντίθεση με άλλους τύπους επαναφορτιζόμενων μπαταριών. Αυτές οι μπαταρίες αντιπροσωπεύουν μια μορφή αποθήκευσης ενέργειας που είναι τελικά λιγότερο δαπανηρή για τον καταναλωτή και μια μορφή που έχει επίσης μικρότερο περιβαλλοντικό αντίκτυπο.