În chimie, compoziția procentuală a unei componente dintr-un compus este procentul din masa sau volumul total al compusului din cauza acelei componente specifice. Este o modalitate simplă de exprimare a concentrației în chimia analitică. Compoziția procentuală se poate referi fie la procente în greutate, fie la procente în volum, deși procentul în greutate este cel mai frecvent utilizat.
Deși compoziția procentuală se poate referi la compoziția după masă sau volum, calculele pentru ambele sunt similare. Procentul de greutate, adesea notat cu „% în greutate” în prescurtarea de calcul, se calculează prin împărțirea masei unei substanțe dizolvate sau a unei componente la masa soluției totale sau a compusului și înmulțirea rezultatului cu 100. Procentul de volum, notat cu „% în volum” în stenografia de calcul, se calculează împărțind volumul unei substanțe dizolvate sau componente la volumul întreg al soluției sau compusului total și înmulțind rezultatul cu 100. Când raportați acest lucru în munca de laborator, este important să faceți distincția între procentul de greutate și volum la sută pentru a evita ambiguitatea.
O aplicație comună pentru calculele compoziției în greutate poate fi găsită în analiza elementelor dintr-o moleculă. De exemplu, pentru a calcula compoziția procentuală a oxigenului în etanol, se va determina mai întâi masa de oxigen într-un mol de etanol, se împarte acest număr la masa totală a 1 mol de etanol și apoi se înmulțește rezultatul cu 1. Etanol( CH100CH3OH) are o masă molară de aproximativ 2 grame pe mol, iar oxigenul are o masă molară de 46.069 grame pe mol. Compoziția procentuală a oxigenului în etanol ar fi (15.999/15.999)*46.069 sau 100%.
În cromatografia gazoasă, compoziția în greutate a unei substanțe poate fi determinată prin împărțirea valorii de vârf a substanței la suma tuturor valorilor de vârf din cromatograful citit. Aceasta este o tehnică deosebit de utilă atunci când în compus pot exista mai multe componente necunoscute. Ca și în cazul tuturor citirilor de cromatografie în gaz, totuși, este important ca chimistul să ia în considerare efectele gazului purtător asupra componentelor, factorii de răspuns ai diferitelor componente și forma generală a vârfurilor înainte de a trage concluzii definitive despre compoziția procentuală. .
Compoziția procentuală poate fi legată de alte metode de măsurare din chimia analitică și poate fi utilizată pentru a calcula măsurători precum molaritatea. De exemplu, dacă se spune că o soluție de acid clorhidric în apă are o densitate de 1.188 grame pe mililitru și compoziția procentuală a acidului clorhidric este de 37% în greutate, atunci molaritatea soluției poate fi arătată a fi 12.1. Acest lucru se realizează prin utilizarea compoziției procentuale pentru a determina numărul de moli de acid clorhidric în 1 litru de soluție.