Η ενέργεια του δεσμού είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τον διαχωρισμό των χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων. Ορίζεται ως η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση μιας συγκεκριμένης ποσότητας δεσμών ενός τύπου και εκφράζεται ως kilojoules ανά mole δεσμών (kj/mol). Ένα mole είναι μια σταθερά, ίση με 6.02 x 1023 άτομα ή μόρια μιας συγκεκριμένης ουσίας. Η ενέργεια του δεσμού ενός συγκεκριμένου δεσμού εξαρτάται από τον τύπο του δεσμού και μερικοί είναι πολύ ισχυρότεροι από άλλους. Οι ιοντικοί δεσμοί, που σχηματίζονται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο είναι γενικά οι ισχυρότεροι και οι δεσμοί υδρογόνου είναι οι πιο αδύναμοι.
Ορισμένοι χημικοί και κείμενα αναφέρονται στην ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των δεσμών ως ενέργεια διάστασης δεσμών, που μερικές φορές εκφράζεται ως αρνητική τιμή, και στην ενέργεια που απαιτείται για να σχηματιστούν οι δεσμοί ως ενέργεια δεσμού, εκφρασμένη ως θετική τιμή, αλλά αυτό είναι κυρίως θέμα σημασιολογία καθώς τα απόλυτα ποσά είναι πανομοιότυπα για κάθε δεδομένο δεσμό. Όταν σχηματίζονται δεσμοί απελευθερώνεται η ίδια ποσότητα ενέργειας που πρέπει να εφαρμοστεί για τη διάσπασή τους. Αυτό μπορεί να προκαλέσει σύγχυση, αλλά οι όροι ενέργεια διάστασης δεσμού και ενέργεια δεσμού χρησιμοποιούνται μερικές φορές εναλλακτικά. Η κύρια διαφορά είναι η χρήση του ενός ή του άλλου για να περιγράψει το είδος της αντίδρασης που συμβαίνει, όχι την ποσότητα ενέργειας που εμπλέκεται.
Ο τύπος του δεσμού δεν είναι ο μόνος καθοριστικός παράγοντας για την ενέργεια του δεσμού. Για παράδειγμα, ένας απλός ιονικός δεσμός μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων μπορεί να έχει διαφορετική ενέργεια δεσμού από έναν απλό ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός άλλου ζεύγους ατόμων διαφορετικών τύπων. Οι ιονικοί δεσμοί τείνουν να είναι ισχυρότεροι από άλλους δεσμούς και έχουν υψηλότερη ενέργεια δεσμού, αλλά οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί, στους οποίους τα άτομα μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων, μπορεί να έχουν υψηλότερη ενέργεια δεσμού από τους πιο αδύναμους ιοντικούς δεσμούς.
Οι χημικοί χρησιμοποιούν την ενέργεια του δεσμού για να υπολογίσουν συγκεκριμένα στοιχεία για ορισμένες χημικές αντιδράσεις. Μπορούν επίσης να χρησιμοποιήσουν αρχειοθετημένα δεδομένα σχετικά με τις ενέργειες των δεσμών συγκεκριμένων δεσμών για να προβλέψουν τον τρόπο συμπεριφοράς ορισμένων χημικών αντιδράσεων και την ποσότητα ενέργειας που θα απελευθερωθεί ή που μπορεί να χρειαστεί να προστεθεί για να επιτευχθεί μια συγκεκριμένη αντίδραση. Οι ενέργειες των δεσμών για πολλαπλούς δεσμούς συνδυάζονται μερικές φορές όταν μιλάμε για τις σωρευτικές ενέργειες δεσμών σύνθετων ενώσεων με πολλαπλούς χημικούς δεσμούς.