Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Ως mole ορίζεται ο αριθμός των ατόμων σε 12 γραμμάρια του ισοτόπου άνθρακα-12. Αυτός είναι πάντα ένας σταθερός αριθμός, γνωστός ως αριθμός του Avogadro. Επομένως, η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα των αριθμητικών μορίων του Avogadro αυτής της ουσίας. Η μοριακή μάζα χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό των συγκεντρώσεων μιας ουσίας στη χημεία.
Τα άτομα περιέχουν τουλάχιστον δύο και συνήθως τρεις τύπους σωματιδίων. Αυτά είναι το πρωτόνιο, το νετρόνιο και το ηλεκτρόνιο. Ένα πρωτόνιο είναι περίπου ισοδύναμο με το νετρόνιο ως προς τη μάζα. Το ηλεκτρόνιο είναι πολύ ελαφρύτερο, τόσο πολύ που είναι σχεδόν αμελητέο κατά τον υπολογισμό της μάζας.
Το One mole είναι μια επιστημονική μορφή μέτρησης στη χημεία. Τα στοιχεία πρέπει να έχουν ίσες ποσότητες πρωτονίων και ηλεκτρονίων για να είναι σταθερά, αλλά μπορεί να ποικίλλουν ως προς την ποσότητα νετρονίων που περιέχουν. Η ποσότητα των πρωτονίων στο στοιχείο είναι ο ατομικός αριθμός.
Η ποσότητα των πρωτονίων και των νετρονίων μαζί είναι ο μαζικός αριθμός επειδή τα ηλεκτρόνια είναι πολύ ελαφριά. Ο ατομικός αριθμός υποδηλώνει το στοιχείο. Ο μαζικός αριθμός μπορεί να αλλάξει ανάλογα με την ποσότητα νετρονίων που περιέχει το άτομο. Τα άτομα που είναι το ίδιο στοιχείο αλλά έχουν διαφορετική μάζα είναι ισότοπα.
Ένα άτομο άνθρακα έχει πάντα έξι πρωτόνια. Αν έχει και έξι νετρόνια, ονομάζεται ισότοπο άνθρακα-12. Κατασκευασμένο με οκτώ νετρόνια, είναι ένα ισότοπο άνθρακα-14.
Οι επιστήμονες επέλεξαν το ισότοπο άνθρακα-12 ως βάση για τις μετρήσεις των mole. Δώδεκα γραμμάρια άνθρακα-12 περιέχουν 6.022 x 1023 άτομα. Αυτός είναι γνωστός ως αριθμός του Avogadro. Ένα μόριο οποιασδήποτε ουσίας ορίζεται ως τόσα πολλά άτομα ή μόρια.
Έξυπνα, η μάζα ενός mol μιας ουσίας σχετίζεται με τον ατομικό μαζικό αριθμό των ατόμων σε αυτήν την ουσία. Για παράδειγμα, ένα mole οξυγόνου έχει μάζα 16 γραμμάρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο πιο κοινός τύπος ατόμου οξυγόνου περιέχει οκτώ πρωτόνια, οκτώ νετρόνια και οκτώ ηλεκτρόνια, και επομένως έχει μαζικό αριθμό 16.
Η μέτρηση με χρήση μοριακής μάζας είναι επίσης δυνατή με ένα μόριο ένωσης. Το νερό είναι ένα μόριο που έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα οξυγόνο κολλημένα μεταξύ τους. Προσθέτοντας όλους τους αριθμούς μάζας τους μαζί μας δίνει τη μάζα ενός μορίου νερού. Αυτός ο αριθμός είναι ισοδύναμος με τη μάζα σε γραμμάρια ενός mole νερού.
Οι χημικοί χρησιμοποιούν το mole ως μια μορφή μέτρησης της μάζας και της συγκέντρωσης μιας ουσίας. Καθώς ένα mole μπορεί να περιέχει τρισεκατομμύρια άτομα, και ένας δεδομένος αριθμός γραμμαρίων μιας ουσίας δεν έχει απαραίτητα την ίδια ισχύ με τον ίδιο αριθμό γραμμαρίων μιας άλλης ουσίας, είναι μια πολύ χρήσιμη μέθοδος μέτρησης χημικών ουσιών σχετικά απλά. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας ισούται επίσης με τον αριθμό μάζας της ουσίας, επομένως οι χημικοί μπορούν εύκολα να χρησιμοποιήσουν αυτή τη γνωστή ποσότητα για να σταθμίσουν πόση από τη χημική ουσία χρειάζονται να χρησιμοποιήσουν.